常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图， 根据图示判断，下列说法正确的是A．H2A

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常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图， 根据图示判断，下列说法正确的是

A．H₂A在水中的电离方程式是：H₂A  H⁺ + HA^－；HA^— H⁺ + A^2－
B．当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na⁺) > c(HA^-) > c(H⁺) > c(A^2-) > c(OH^-)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
D．当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H⁺) + c(HA^-) + 2c(H₂A) = c(A^2-) + 2 c(OH^-)

答案

BC

解析

试题分析：由图像可知溶液中存在H₂A 、HA^—、A^2－三种微粒。所以H₂A为二元弱酸。Ⅰ为H₂A的变化曲线；Ⅱ为HA^-的变化曲线；Ⅲ为A^2-的变化曲线。H₂A在水中的电离方程式是：H₂A H⁺ + HA^－；HA^—H⁺ + A^2－。错误。B．当V(NaOH)=20mL时，恰好发生反应NaOH+ H₂A=NaHA+H₂O.根据物料守恒可得c(Na⁺) =c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-).因此c(Na⁺) > c(HA^-)。在加入NaOH溶液20ml前HA^－已经大量存在而且随NaOH体积的增大而增多，说明HA^－的电离作用大于水解作用。所以c(H⁺) > c(OH^-) 。因为在溶液中除了HA^－电离产生H⁺，水也电离产生H⁺。所以c(H⁺) > c(A^2-)。强电解质的电离作用远大于弱电解质的电离，所以c(HA^-) > c(H⁺)。因此c(Na⁺) > c(HA^-) > c(H⁺) > c(A^2-) > c(OH^-)。正确。C. 等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后得到NaHA.由于HA^－的电离作用大于水解作用，所以溶液显酸性。HA^－电离产生的H⁺对水的电离平衡H₂OH⁺+OH^-起到了抑制作用。所以其溶液中水的电离程度比纯水小。正确。D. 当V(NaOH)=30mL时，溶液为NaHA与Na₂A等物质的量的混合物。根据电荷守恒可得①c(Na⁺)+ c(H⁺)= 2c(A^2-) +  c(OH^-)+ c(HA^-).根据物料守恒可得②2c(Na⁺)=3c(H₂A)+3 c(HA^-)+3c(A^2-)。将①整理代入②，可得2c(H⁺) + c(HA^-) + 3c(H₂A) = c(A^2-) + 2 c(OH^-)。错误。