下列叙述正确的是( )A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体
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下列叙述正确的是( )A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 | B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) | C.常温下,向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,此时溶液中c(NH4+)>c(C1-) | D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
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答案
BD |
解析
试题分析:pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,醋酸过量,混合溶液显酸性,PH<7,A错误;物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,根据物料守恒可以得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),B正确;NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7时,c(OH-)=c(H+),所以根据电荷守恒式不难得到c(NH4+)=c(C1-),故C错误;NaHCO3溶液水解大于电离,溶液呈碱性,故有离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),D正确;故选BD。 |
举一反三
下列各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) D.pH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液:c(NH4Cl)<c[(NH4)2Fe (SO4)2]< c[(NH4)2SO4] |
下列溶液中,粒子浓度关系正确的是A.0.1mol/L的Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) | B.醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液:c(Na+)> c(Cl-) >c(CH3COOH) | C.等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | D.pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) |
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将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A,将A在高温下熔融后用铂电极进行电解,下列有关电极产物的判断正确的是A.阴极产物是氢气 | B.阳极产物是氧气 | C.阴极产物是铝和氧气 | D.阳极产物只有氯气 |
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在0.1 mol·L-1的NH4HSO4溶液中,下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( )A.c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+) | B.c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-) | C.c(H+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-) | D.室温下滴加NaOH溶液至中性后:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
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在常温下,0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图所示,对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是( )
A.a点:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-) | B.b点:5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-) | C.c点:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) | D.d点:c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
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