下列混合溶液中,各离子浓度的大小关系不正确的是( )A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-) + c(CH
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下列混合溶液中,各离子浓度的大小关系不正确的是( )A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+) | B.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) | C.物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合,离子浓度的大小顺序是 c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)> c(H+) | D.NH4Cl溶液中:c(H+) = c(NH3·H2O) +c(OH-) |
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答案
B |
解析
试题分析:A、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,根据物料守恒,c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= 2c(Na+),正确;B、0.1 mol/L Na2CO3溶液,根据质子守恒,c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),错误;C、物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合,离子浓度的大小顺序是碳酸钠水解程度大,碳酸根离子浓度小于碳酸氢根离子,c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)> c(H+),正确;D、NH4Cl溶液中,根据质子守恒,c(H+)= c(NH3·H2O)+ c(OH-),正确。 |
举一反三
锂被誉为“金属味精”,以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下:
已知:①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH:
氢氧化物
| Fe(OH)3
| Al(OH)3
| Mg(OH)2
| 开始沉淀pH
| 2.7
| 3.7
| 9.6
| 完全沉淀pH
| 3.7
| 4.7
| 11
| ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表:
温度/℃
| 0
| 10
| 20
| 50
| 75
| 100
| Li2CO3的溶解度/g
| 1.539
| 1.406
| 1.329
| 1.181
| 0.866
| 0.728
| 请回答下列问题: (1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成:________________________。 (2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_________________________________。 (3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式:______________________________________。 (4)反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀,写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称___________,洗涤所得Li2CO3沉淀要使用______________ (选填“热水”或“冷水”),你选择的理由是________________。 (5)电解熔融氯化锂生产锂时,阳极产生的氯气中会混有少量氧气,原因是:__________________________。 |
下列选项正确的是A.0.l mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) | B.等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2CO3②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中,c(NH4+)的大小顺序为:③>②>① | C.25℃时,pH=4的KHC2O4溶液中:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) | D.CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) |
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常温下,0.1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是 A.0.01mol·L-1 HA的溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1 B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C.pH=3的HA溶液与pH=11的NaO H溶液按体积比l:10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+) D.浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-) |
欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥,现有:①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水,最适合的组合是( )。 |
常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。根据下图图示判断,下列说法正确的是
A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)>c(A2-)>c(OHˉ) | B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大 | C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或碱 | D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小 |
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