下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )A.用HNO2溶液做导电性实验,灯光较暗,说明HNO2是弱电解质B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl
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下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )A.用HNO2溶液做导电性实验,灯光较暗,说明HNO2是弱电解质 | B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液,红色逐渐褪去,说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 | C.将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数,醋酸溶液的pH变化大 | D.利用溶解性的不同,可用酒精将碘水中的碘萃取出来 |
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答案
B |
解析
导电性与离子的浓度有关,题中未指明浓度,不能证明,A项错误;滴加酚酞,溶液呈红色,说明溶液呈碱性,而加BaCl2会生成BaCO3沉淀,CO32—减少,红色褪去,说明此红色是由CO32—水解引起的,B项正确;醋酸是弱酸,不完全电离,在稀释过程中又会电离,故其pH变化小,C项错误;酒精与水互溶,不能萃取,D项错误。 |
举一反三
下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是( )。A.向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) | C.向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性,所得溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COOH) | D.等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COOH)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COO-) |
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常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )。
A.a与b之间的溶液中只存在:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | B.b与c之间的溶液中不存在:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) | C.b点时,V(NaOH溶液)=20 mL,且c(CH3COO-)=c(Na+) | D.a、b、c点表示的溶液中均相等 |
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部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
| HCOOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡 常数(25℃)
| Ki=1.77×10-4
| Ki=4.9×10-10
| Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
| 下列选项正确的是( )。 A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑ C.等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者 D.中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者 |
下列有关判断正确的是( )A.0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中有c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) | B.0.1 mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中离子浓度大小关系为c(SO42-)>c(Fe3+)=c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | C.0.2 mol·L-1Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合后有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) | D.0.2 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到的溶液一定呈酸性 |
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某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图,下列判断正确的是( )
A.a、c两点溶液的导电能力相同 | B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-) | C.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb=Vc | D.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c |
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