50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是A.饱和纯碱(Na2CO3)溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)B.pH=4的醋酸中:c(H+)=1.
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50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是A.饱和纯碱(Na2CO3)溶液中:c(Na+)=2c(CO32-) | B.pH=4的醋酸中:c(H+)=1.0×10-4mol·L-1 | C.0.10mol/L醋酸钠溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1 |
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答案
BC |
解析
试题分析:A、碳酸钠溶于水CO32-水解,因此在碳酸钠溶液中c(Na+)>2c(CO32-),A不正确;B、溶液中氢离子浓度的负对数等于pH,因此pH=4的醋酸中:c(H+)=1.0×10-4mol·L-1,B正确;C、根据电荷守恒可知,在0.10mol/L醋酸钠溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),C正确;D、水的离子积常数受温度影响,因此在不能确定溶液温度的条件下,无法计算pH=12的纯碱溶液中c(OH-),只能得出c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,D不正确,答案选BC。 |
举一反三
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) | C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) | D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) |
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在一定条件下,Na2CO3溶液中存在平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法错误的是A.稀释溶液,增大 | B.通入CO2,溶液pH减小 | C.升高温度,c(CO32-)减小 | D.加入NaOH固体,减小 |
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相同温度下,物质的量浓度相同的四种溶液:①CH3COONa ;②NaHSO3;③NaCl;④Na2SiO3,按pH由大到小的顺序排列正确的是 |
关于NaHCO3溶液,下列表述不正确的是A.c (Na+)= c (HCO3-)+ c (CO32-)+ c (H2CO3) | B.c(Na+)+ c (H+)=" c" (HCO3-)+ c (CO32-)+ c (OH-) | C.HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度 | D.c (H+) + c(H2CO3)=c (OH-)+ c(CO32-) |
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回答下列有关Na2S溶液的问题。 (1)Na2S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中,仔细闻有臭鸡蛋气味,请用离子方程式解释: , 。 (2)将Na2S溶液加入AlCl3溶液中,有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成,发生的离子反应为: 。 (3)将Na2S溶液加入AgCl的浊液中,生成的黑色沉淀是 (写化学式)。 |
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