常温下,关于下列各溶液的叙述正确的是A.pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)B.0.1mol/L稀醋酸pH=a,0.01mol
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常温下,关于下列各溶液的叙述正确的是A.pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+) | B.0.1mol/L稀醋酸pH=a,0.01mol/L的稀醋酸pH=b,则a+1=b | C.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性:c(CH3COOH)-c(CH3COO-)=2[c(OH-)-c(H+)] | D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(F-)] >[c(K+)-c(CH3COO-)] |
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答案
C |
解析
试题分析: A、醋酸钠与醋酸混合溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因pH=7,所以c(CH3COO-)=c(Na+),错误;B、醋酸溶液浓度越大,电离度越小,所以a+1>b,错误;C、0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)、物料守恒式为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。其中c(Na+)=2c(Cl-),将电荷守恒式乘以2与物料守恒式相加得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),正确;D、NaF和CH3COOK溶液中电荷守恒式分别为c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)、c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因两溶液pH相等,所以c(H+)和c(OH-)分别相等,所以[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)],错误。 |
举一反三
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系错误的是A.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)<c( Cl-) | B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3) | C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | D.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c( Cl-)=c(CH3COOH) |
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室温下,某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述正确的是A.向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸,抑制醋酸的电离,溶液中c(H+)增大 | B.若醋酸溶液体积为1L,则c(CH3COOH)=0.01mol/L | C.与NaOH恰好中和时,溶液中c(Na+)<c(CH3COO-) | D.与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合,溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-) |
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下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是A.25℃时,pH=4的氯化铵溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | B.25℃时,pH=3的氯化铵溶液中: c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1 | C.将pH=5的醋酸溶液稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均增大 | D.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中:c(Na+) = c(SO42-) >c(NH4+) >c(H+) > c(OH-) |
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把0.2 mol•L-1CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合,溶液显酸性,下列叙述正确的是A.c(CH3COO-)>c(Na+) | B.c(CH3COOH)> c(CH3COO-) | C.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol•L-1 | D.加入少量NaOH固体,c(Na+)增大而c(CH3COO-)减小 |
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下列关于pH=12的Na2CO3溶液说法正确的是A.升高溶液温度,溶液pH增大 | B.c(Na+) +c(H+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-) | C.溶液中c(OH-)>c(HCO3-)> c(H+) | D.2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) |
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