在100mL0.1mol/L的NH4Cl溶液中,离子浓度大小顺序正确的是:A.c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)> c(OH-)B.c(Cl—)>c(NH
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在100mL0.1mol/L的NH4Cl溶液中,离子浓度大小顺序正确的是:A.c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)> c(OH-) | B.c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | C.c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH-)>c(H+) | D.c(Cl—)= c(NH4+)>c(H+)= c(OH-) |
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答案
A |
解析
试题分析:氯化氢溶于水,NH4+水解,溶液显酸性,则溶液中离子浓度大小顺序是c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)> c(OH-),答案选A。 点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。试题紧扣教材基础知识,主要是考查学生对盐类水解特点以及溶液中离子浓度比较的熟悉了解程度,旨在培养学生的应试能力和学习效率。 |
举一反三
下列水解离子方程式正确的是: A.CO32-+H2OCO2 +2OH- | B.I-+H2OHI+OH- | C.SO32-+2H2O H2SO3+2OH- | D.HPO42- +H2OH2PO4- +OH- |
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写出NaHCO3在水溶液中所发生的电离与水解反应的离子方程式, 并写出溶液中的电荷守恒的表达式 溶液中的物料守恒(即原子守恒)的表达式 |
常温下,取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是 A.混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L | B.混合溶液中离子浓度大小次序为:c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L | D.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L |
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对于0.1mol·L-1的Na2S溶液,下列判断正确的是 ( )A.溶液中阴离子浓度的大小顺序:c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) | B.c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-) | C.向Na2S溶液中加水稀释,其所有离子的浓度都减小 | D.向溶液中加入少量NaOH固体,能促进水的电离 |
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物质的量相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是( ) A.CaCl2 | B.CH3COONa | C.NH4Cl | D.Na2S |
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