下列水解离子方程式正确的是: A.CO32-+H2OCO2 +2OH-B.I-+H2OHI+O
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下列水解离子方程式正确的是: A.CO32-+H2OCO2 +2OH- | B.I-+H2OHI+OH- | C.SO32-+2H2O H2SO3+2OH- | D.HPO42- +H2OH2PO4- +OH- |
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答案
D |
解析
试题分析:A中CO32-水解分布进行,且不可能生成CO2,不正确;B中I-不水解,不正确;C中SO32-水解分布进行,不正确,答案选D。 点评:该题是基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确盐类水解的含义以及特点,然后灵活运用即可,难度不大。 |
举一反三
写出NaHCO3在水溶液中所发生的电离与水解反应的离子方程式, 并写出溶液中的电荷守恒的表达式 溶液中的物料守恒(即原子守恒)的表达式 |
常温下,取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是 A.混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L | B.混合溶液中离子浓度大小次序为:c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L | D.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L |
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对于0.1mol·L-1的Na2S溶液,下列判断正确的是 ( )A.溶液中阴离子浓度的大小顺序:c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) | B.c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-) | C.向Na2S溶液中加水稀释,其所有离子的浓度都减小 | D.向溶液中加入少量NaOH固体,能促进水的电离 |
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物质的量相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是( ) A.CaCl2 | B.CH3COONa | C.NH4Cl | D.Na2S |
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下列说法正确的是 A.某酸H2A的钠盐NaHA溶液中:c(H2A)>c(A2-),则该溶液的pH>7 B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:2 c(Na+)=c(CH3COO-) C.饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰,恢复至原来的温度,所得溶液的pH会增大 D.0.2 mol·L-1 NH4NO3和0.l mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后:c(NH4+)>c(NO3-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
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