(5分)(1)FeCl3水溶液呈       性,原因是(用离子方程式表示)              。为了防止发生水解,可以加入少量的           

(5分)(1)FeCl3水溶液呈       性,原因是(用离子方程式表示)              。为了防止发生水解,可以加入少量的           

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(5分)(1)FeCl3水溶液呈       性,原因是(用离子方程式表示)              
为了防止发生水解,可以加入少量的               
(2)把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是                     
(3)除去MgCl2溶液中的少量FeCl3杂质可选择的合理试剂是                   
答案


解析

举一反三
二元酸H2A在水中的电离情况是:H2A=H+HA和HA H+A2,对下列物质的水溶液中存在的粒子及粒子浓度之间存在的关系判断错误的是
A.NaHA:c(Na)>c(HA)>c(H+) >c(OH)
B.NaHA:c(Na)=c(A2)+c(HA)+c(H2A)
C.Na2A:c(Na)>c(A2)>c(OH)>c(H)
D.H2A: c(H)=c(HA)+2 c(A2)+c(OH)
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向100 mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2448 mL,则最终溶液中粒子间关系不正确的是
A.C(Na+)+C(H+)==C(HCO3)+C(CO32—)+C(OH)
B.C(H+)+ C(H2CO3)— C(CO32—) ="=" C(OH)
C.C(Na+)>C(HCO3) >C(OH) >C(H+)>C(CO32—)
D.C(HCO3) + C(CO32—) + C(H2CO3) ="=" 0.2mol/L

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用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是(   )
A.c(NH4+)>c(Cl-), c(OH-)> c(H+)
B.c(NH4+)=c(Cl-), c(OH-)= c(H+)
C.c(Cl-) > c(NH4+), c(H+)> c(OH-)
D.c(Cl-) > c(NH4+), c(OH-)> c(H+)

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25°C时,在浓度为1 mol·L-1的(NH42SO4 (NH42CO3 (NH4)2Fe(SO42的溶液中,测得c(NH4+)分别为a、b、c (单位为mol·L-1),下列判断正确的是     
A.a=b=cB.a>b>c C.c>a>bD.a>c>b

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温室时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是(    ).
A.若pH>7时,则一定是c1v1=c2v2
B.在任何情况下都是c(Na+) + c(H)=c(CH3COO) + c(OH)
C.当pH=7时,若V1V2,则一定是c2>c1
D.若V1V2, c1c2,则c(CH3COO) + c(CH3COOH)=c (Na)

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