下列判断正确的是A.酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO不能大量共存B.AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3C.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中
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下列判断正确的是A.酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO不能大量共存 | B.AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3 | C.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) | D.pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后,溶液pH=7 |
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答案
C |
解析
A.不正确,酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO能大量共存; B.不正确,AlCl3溶液蒸干后得到的固体是Al2O3 ; C.正确,是质子守恒的式子; D.不正确,pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后,醋酸浓度大,过量,溶液pH小于7;选C。 |
举一反三
(5分)(1)FeCl3水溶液呈 性,原因是(用离子方程式表示) 。 为了防止发生水解,可以加入少量的 。 (2)把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。 (3)除去MgCl2溶液中的少量FeCl3杂质可选择的合理试剂是 。 |
二元酸H2A在水中的电离情况是:H2A=H++HA-和HA- H++A2-,对下列物质的水溶液中存在的粒子及粒子浓度之间存在的关系判断错误的是 A.NaHA:c(Na+)>c(HA-)>c(H+) >c(OH-) B.NaHA:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) C.Na2A:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+) D.H2A: c(H+)=c(HA-)+2 c(A2-)+c(OH-) |
向100 mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2448 mL,则最终溶液中粒子间关系不正确的是A.C(Na+)+C(H+)==C(HCO3—)+C(CO32—)+C(OH—) | B.C(H+)+ C(H2CO3)— C(CO32—) ="=" C(OH—) | C.C(Na+)>C(HCO3—) >C(OH—) >C(H+)>C(CO32—) | D.C(HCO3—) + C(CO32—) + C(H2CO3) ="=" 0.2mol/L |
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用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是( )A.c(NH4+)>c(Cl-), c(OH-)> c(H+) | B.c(NH4+)=c(Cl-), c(OH-)= c(H+) | C.c(Cl-) > c(NH4+), c(H+)> c(OH-) | D.c(Cl-) > c(NH4+), c(OH-)> c(H+) |
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25°C时,在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4 (NH4)2CO3 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得c(NH4+)分别为a、b、c (单位为mol·L-1),下列判断正确的是 A.a=b=c | B.a>b>c | C.c>a>b | D.a>c>b |
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