下列说法正确的是A.酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小B.室温下:pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7C.HA的酸性比

下列说法正确的是A.酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小B.室温下:pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7C.HA的酸性比

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下列说法正确的是
A.酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小
B.室温下:pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7
C.HA的酸性比HB的强,则Na A溶液的pH一定比NaB溶液的小
D.0.1mol/L Na2CO3溶液和0.1mol/L NaHSO4溶液等体积混合,溶液中c(Na+)> c(SO) >c(HCO)> c(OH-)> c(H+)

答案
D
解析
酸性溶液可以是酸溶液,也可以是盐类水解而成的酸性溶液,在酸溶液中抵制水的电离,而盐类水解而成的酸性溶液水的电离程度比纯水的电离程度小,A错;pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液中溶质的成分为醋酸、醋酸钠,溶液显酸性,B错;HA的酸性比HB的强,则同浓度的Na A溶液的pH一定比NaB溶液的小,如果离开了同浓度的前提则不一定,C错。0.1mol/L Na2CO3溶液和0.1mol/L NaHSO4溶液等体积混合后,溶液中溶质成分为NaHCO3、Na2SO4,所以D正确。
举一反三
下列叙述中,不正确的是          (   )
A.c(NH4+)相等的(NH42SO4、(NH42Fe(SO42和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH42Fe(SO42] < c[(NH42SO4] < c(NH4Cl)
B.10 mL 0.10 mol·L1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中有
c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H+
C.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和(a+1),则有c1=10c2
D.NaHCO3溶液中:c(H+) + c(H2CO3)=c(CO32) + c(OH

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下列叙述不正确的是                                                                (   )
A.Al3+跟S2-在水溶液中发生比较彻底的双水解,所以用单质化合的方法制备Al2S3
B.用铝热反应原理可制得熔点较高的金属铁
C.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
D.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率

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常温下,用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液,滴定曲线如下图。下列说法正确的是(   )
A.点①所示溶液中:[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]+[H+]
B.点②所示溶液中:[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]
C.点③所示溶液中:[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]
D.滴定过程中可能出现:
[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]
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(5分)氨气的水溶液称为氨水,它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知:a.常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L   b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
则CH3COONH4溶液呈         性(填“酸”、“碱”或“中”),NH4HCO3溶液呈    性(填“酸”、“碱”或“中”),NH4HCO3溶液中浓度最大的离子是       (填离子的化学式)。
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(2011·湖北省八校联考)25℃时,pH=13的氨水中由水电离出的c(H)=a,pH=1的盐酸中由水电离出的c(H)=b,0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离出的c(H)=c,则a、b、c的关系正确的是(  )
A.a>b=c        B.a=b=c
C.c>a=bD.a>c>b

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