(5分)氨气的水溶液称为氨水,它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知:a.常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L   b.C

(5分)氨气的水溶液称为氨水,它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知:a.常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L   b.C

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(5分)氨气的水溶液称为氨水,它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知:a.常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L   b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
则CH3COONH4溶液呈         性(填“酸”、“碱”或“中”),NH4HCO3溶液呈    性(填“酸”、“碱”或“中”),NH4HCO3溶液中浓度最大的离子是       (填离子的化学式)。
答案

解析

举一反三
(2011·湖北省八校联考)25℃时,pH=13的氨水中由水电离出的c(H)=a,pH=1的盐酸中由水电离出的c(H)=b,0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离出的c(H)=c,则a、b、c的关系正确的是(  )
A.a>b=c        B.a=b=c
C.c>a=bD.a>c>b

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下列说法中正确的是(  )
A.在Na3PO4溶液中,c(Na)是c(PO43)的3倍
B.pH为3的盐酸中,其c(H)是pH为1的盐酸中c(H)的3倍
C.0.1 mol·L-1KOH溶液和0.1 mol·L-1氨水中,其c(OH)相等
D.在25℃时,无论是酸性、碱性还是中性的稀溶液中,其c(H)和c(OH)的乘积都等于1×1014

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下列说法正确的是(  )
A.pH=12的NaOH溶液中,c(H)=10-12 mol·L-1,稀释为原体积的10倍后c(H)=mol·L-1=10-13mol·L-1
B.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液因生成的CH3COONa水解,pH>7
C.pH=3的HA酸溶液中c(H)=10-3 mol·L-1,稀释为原体积的10倍后pH≤4
D.pH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的c(H)=mol·L1

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已知反应:BeCl2+Na2BeO2+2H2O===2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断正确的是(  )
A.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B.BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能为Be(OH)2
C.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液
D.BeCl2水溶液的导电性强,故BeCl2是离子化合物

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(2011·临沂市质检)在体积均为1 L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.23 g Na,则下图中比较符合反应事实的曲线是(  )
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