(2011·临沂市质检)在体积均为1 L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.23 g Na,则下图中比较符合反应事实的曲线是( )
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(2011·临沂市质检)在体积均为1 L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.23 g Na,则下图中比较符合反应事实的曲线是( ) |
答案
B |
解析
pH=2的体积均为1 L的HCl和CH3COOH含溶质的物质的量为0.01 mol和大于0.01 mol,0.23 g Na对应的物质的量为0.01 mol,钠与盐酸恰好反应生成NaCl溶液,其溶液pH=7,与CH3COOH反应后,还剩余较多CH3COOH,其溶液pH<7,故B项正确,开始时反应速率相同,之后CH3COOH溶液中c(H+)大于盐酸溶液c(H+),且生成H2体积相同,故C、D错。 |
举一反三
(8分)已知:A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b。 (1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a+b=14,两者等体积混合,溶液的pH=________。酸碱按体积比为1 ∶10混合后溶液显中性,则a+b=________。 (2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L-1,B溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L-1。 (3)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液显中性,则其体积关系为VA________VB(填“>”、“<”或“=”,下同),混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na+)________ c(CH3COO-)。 (4)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 |
(8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性,原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; 向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体,固体完全溶解;其合理的解释(用相关离子方程式表示)为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液, Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”),理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4===H++HSO4-,HSO4-===H++SO42-。 请回答下列有关问题: (1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”),其理由是________________________________________________________________________ (用离子方程式表示); (2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在0.10 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列离子浓度关系正确的是________(填写编号);A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4) | B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+) | C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-) | D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-) | (4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式________________; (5)若25℃时,0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO2-4)=0.029 mol·L-1,则0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)________0.029 mol·L-1(填“<”“>”或“=”),其理由是________________________________________________________________________; (6)如果25℃时,0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH= -lg 0.11,则0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)=________mol·L-1。 |
(8分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验 编号
| HA物质的量 浓度(mol· L-1)
| NaOH物质的 量浓度(mol· L-1)
| 混合溶液的 pH
| 甲
| 0.2
| 0.2
| pH=a
| 乙
| c1
| 0.2
| pH=7
| 丙
| 0.2
| 0.1
| pH>7
| 丁
| 0.1
| 0.1
| pH=9
| 请回答: (1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析, 若a________7(填“>”、“<”或“=”),则HA为强酸; 若a________7(填“>”、“<”或“=”),则HA为弱酸。 (2)在乙组中混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是( )(3)从丙组实验结果分析,HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________________。 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol·L-1。 |
下列关系式正确的是A.常温下PH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合:
| B.溶液中:
| C.溶液加水稀释后,恢复至原温度,所有离子浓度均减小 | D. 1L 0.3mol ?L-1NaOH溶液吸收标准状况下4. 48L CO2: |
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常温下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中: | B.点②所示溶液中: | C.点③所示溶液中: | D.滴定过程中可能出现: |
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