(8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是_________________________________________________________

题型：不详难度：来源：

(8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是
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________________________________________________________________________；
向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)₂固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为
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(2)向Mg(OH)₂悬浊液中加入适量CH₃COONH₄溶液，
Mg(OH)₂能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
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________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄===H^＋＋HSO₄^－，HSO₄^－===H^＋＋SO₄^2－。
请回答下列有关问题：
(1)Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)；
(2)H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为
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________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；

A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)

B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)

D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)

(4)写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数(K_a)的表达式________________；
(5)若25℃时，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO^2－₄)＝0.029 mol·L^－1，则0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)________0.029 mol·L^－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
(6)如果25℃时，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝
－lg 0.11，则0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝________mol·L^－1。

答案

Ⅰ.(1)NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋
Mg(OH)₂(s)Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)、
NH₄^＋＋OH^－===NH₃·H₂O
(2)能"由于NH₄^＋＋OH^－===NH₃·H₂O使Mg(OH)₂溶解平衡右移，从而促进了Mg(OH)₂的溶解
Ⅱ.(1)弱碱性"SO₄^2－＋H₂OHSO₄^－＋OH^－
(2)HSO₄^－＋Ba^2＋===BaSO₄↓＋H^＋"(3)B、C、D
(4)K_a＝
(5)<"H₂SO₄溶液中，第一步电离出的0.1 mol·L^－1 H^＋抑制HSO₄^－的电离
(6)0.01

解析

Ⅰ.此题探究Mg(OH)₂溶解的原理，促进溶解平衡右移，一是降低c(Mg^2＋)，二是降低c(OH^－)。
Ⅱ.以信息题形式说明HSO₄^－的电离是不完全电离，说明其是弱根类同HCO₃^－作答。