（12分）在常温下，下列五种溶液：①0．1mol/L    ②0．1mol/L  ③0．1mol/L④0．1mol/L和0．1mol/L混合液    ⑤0．1m

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（12分）在常温下，下列五种溶液：①0．1mol/L    ②0．1mol/L  ③0．1mol/L④0．1mol/L和0．1mol/L混合液    ⑤0．1m

题型：不详难度：来源：
（12分）在常温下，下列五种溶液：
①0．1mol/L    ②0．1mol/L  ③0．1mol/L
④0．1mol/L和0．1mol/L混合液    ⑤0．1mol/L
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈      性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，最小的是      ；最小的是      （填序号）
（3）比较溶液②、③中的大小关系是②      ③（填“>”、“<”或“=”）
（4）在溶液④中，        离子的浓度为0．1mol/L；和        离子的物质的量浓度之和为0．2mol/L。
（5）常温下，测得溶液②的,则说明的水解程度      （填“>”、“<”或“=”）的水解程度，与浓度的大小关系是：
（填“>”、“<”或“=”）
答案


解析
略
举一反三
在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右。在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是：   
A．加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5
B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5
C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-
D．向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末调节至pH4-5

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0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN-)＜C(Na＋)，则下列关系中，正确的是：
A．C(Na＋)＞C(CN-)＞C( H＋)＞C(OH-)
B．C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L-1
C．C(CN-)＞C(HCN)
D．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN-)+C(OH-)

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用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是
A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
B．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)
C．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)
D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)

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下列浓度关系正确的是                                    
A．氯水中：c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)]
B．氯水中：c()＞c()＞c()＞c()
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（）
D．溶液中：

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下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是             
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c(NH4Cl)                            
B．已知25°C时，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到mol·L-1
C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)
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