用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(C

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用0.1mol·L^—1的盐酸滴定0.1mol·L^—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)，c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，c(OH^－)=c(H^＋)

D．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)，c(OH^－)＞c(H^＋)

答案

解析

D错，任何溶液都是呈电中性的，即在该溶液中

，若c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)，则c(H^＋)＞c(OH^－)

举一反三

下列浓度关系正确的是

A．氯水中：c(Cl₂)=2[c(

)+c(

)+C(HClO)]

B．氯水中：c(

)＞c(

)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（

）=c（

）

D．

溶液中：

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下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂] ＜ c[(NH₄)₂SO₄] ＜ c(NH₄Cl)
B．已知25°C时

，则在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到

mol·L^-1
C．0.2mol·L^－¹ HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－¹ Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1
D．室温下，0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA^-) ＞C(H⁺)＞C（A^2-）＞C(H₂A)

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25℃，a L 0.1000 mol/L CH₃COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是

A．若a＞b，则pH一定小于7

B．若a＜b，则一定存在：n(OH^-)-n(H⁺)＞0.1(b-a)

C．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，则a≤b

D．若pH =7，则a＞b，且 c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

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下列物质的水溶液呈碱性的是

A．氯化铵

B．硫酸钾

C．硝酸钠

D．醋酸钠

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某溶液中由水电离出来的C(OH^—)=10^-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是

A．HCl

B．NaOH

C．NH₄Cl

D．H₂SO₄

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