用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+) B.c(C

用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+) B.c(C

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用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是
A.c(NH4)>c(Cl),c(OH)>c(H)
B.c(Cl)>c(NH4),c(H)>c(OH)
C.c(NH4)=c(Cl),c(OH)=c(H)
D.c(Cl)>c(NH4),c(OH)>c(H)

答案
D
解析
D错,任何溶液都是呈电中性的,即在该溶液中,若c(Cl)>c(NH4),则c(H)>c(OH)
举一反三
下列浓度关系正确的是                                    
A.氯水中:c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)]
B.氯水中:c()>c()>c()>c()
C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c()=c(
D.溶液中:

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下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是             
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl)                            
B.已知25°C时,则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到mol·L-1
C.0.2mol·L1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.室温下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,则有C(HA-) >C(H+)>C(A2-)>C(H2A)
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25℃,a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合,下列说法正确的是
A.若a>b,则pH一定小于7
B.若a<b,则一定存在:n(OH-)-n(H+)>0.1(b-a)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),则a≤b
D.若pH =7,则a>b,且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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下列物质的水溶液呈碱性的是
A.氯化铵B.硫酸钾C.硝酸钠D.醋酸钠

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某溶液中由水电离出来的C(OH)=10-12mol/L,则该溶液中的溶质不可能是
A.HClB.NaOHC.NH4ClD.H2SO4

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