下列说法中正确的是( )A.在Na3PO4溶液中,c(Na+)是c(PO43-)的3倍B.pH为3的盐酸中,其c(H+)是pH为1的盐酸中c(H+)的3倍C.
题型:不详难度:来源:
下列说法中正确的是( )A.在Na3PO4溶液中,c(Na+)是c(PO43-)的3倍 | B.pH为3的盐酸中,其c(H+)是pH为1的盐酸中c(H+)的3倍 | C.0.1 mol·L-1KOH溶液和0.1 mol·L-1氨水中,其c(OH-)相等 | D.在25℃时,无论是酸性、碱性还是中性的稀溶液中,其c(H+)和c(OH-)的乘积都等于1×10-14 |
|
答案
D |
解析
A.PO43-水解,c(Na+)>3c(PO43-);B.pH为3的盐酸中c(H+)=10-3mol·L-1,而pH=1的盐酸中c(H+)=10-1 mol·I-1,前者是后者的;C.氨水为弱电解质,部分电离;D.水的离子积适用于纯水和稀的电解质水溶液。25℃时其值为1×10-14。 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.pH=12的NaOH溶液中,c(H+)=10-12 mol·L-1,稀释为原体积的10倍后c(H+)=mol·L-1=10-13mol·L-1 | B.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液因生成的CH3COONa水解,pH>7 | C.pH=3的HA酸溶液中c(H+)=10-3 mol·L-1,稀释为原体积的10倍后pH≤4 | D.pH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的c(H+)=mol·L-1 |
|
已知反应:BeCl2+Na2BeO2+2H2O===2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断正确的是( )A.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO | B.BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能为Be(OH)2 | C.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液 | D.BeCl2水溶液的导电性强,故BeCl2是离子化合物 |
|
(2011·临沂市质检)在体积均为1 L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.23 g Na,则下图中比较符合反应事实的曲线是( ) |
(8分)已知:A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b。 (1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a+b=14,两者等体积混合,溶液的pH=________。酸碱按体积比为1 ∶10混合后溶液显中性,则a+b=________。 (2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L-1,B溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L-1。 (3)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液显中性,则其体积关系为VA________VB(填“>”、“<”或“=”,下同),混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na+)________ c(CH3COO-)。 (4)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 |
(8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性,原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; 向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体,固体完全溶解;其合理的解释(用相关离子方程式表示)为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液, Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”),理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4===H++HSO4-,HSO4-===H++SO42-。 请回答下列有关问题: (1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”),其理由是________________________________________________________________________ (用离子方程式表示); (2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在0.10 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列离子浓度关系正确的是________(填写编号);A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4) | B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+) | C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-) | D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-) | (4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式________________; (5)若25℃时,0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO2-4)=0.029 mol·L-1,则0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)________0.029 mol·L-1(填“<”“>”或“=”),其理由是________________________________________________________________________; (6)如果25℃时,0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH= -lg 0.11,则0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)=________mol·L-1。 |
最新试题
热门考点