现用5mol·L-1的氢氧化钠溶液配制1mol·L-1的氢氧化钠溶液,则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为A.1:5B.1:4C.3:1D.1:1
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现用5mol·L-1的氢氧化钠溶液配制1mol·L-1的氢氧化钠溶液,则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为A.1:5B.1:4C.3:1D.1:1
题型:不详
难度:
来源:
现用5mol·L
-1
的氢氧化钠溶液配制1mol·L
-1
的氢氧化钠溶液,则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为
A.1:5
B.1:4
C.3:1
D.1:1
答案
B
解析
略
举一反三
(6分)实验室配制500ml 0.1mol·L
-1
的Na
2
CO
3
溶液,回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取碳酸钠粉末
g。
(2)配制时应选用的仪器有500ml容量瓶,托盘天平、烧杯、药匙、
。
(3)若实验时遇到下列情况,所配溶液的浓度偏大的是
。
A.加水定容时超过刻度线,又吸出少量水至刻度线;
B.忘记将洗涤液转入容量瓶;
C.容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理;
D.称量碳酸钠粉末时左盘放砝码,右盘放药品;
E、定容时俯视刻度线。
题型:不详
难度:
|
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(12分)高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂,具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、***菌、除臭等作用,高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下:
试回答下列问题
(1)操作①搅拌的目的是:
。
(2)操作②与操作③相同,该操作名称是:___________________。
(3)反应器中,NaOH、NaClO及Fe(NO
3
)
3
反应的离子方程式为: _______________________。
(4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响,当高铁酸钾产率最高时,NaClO的物质的量浓度约为_________。(计算结果保留一位小数)
(5)从环境保护的角度看,制备中间产物Na
2
FeO
4
较好的方法为电化学法,其装置如图乙所示,则阳极的电极反应式为
。
题型:不详
难度:
|
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(12分)图为实验室制乙酸乙酯的装置。
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的方法为:
(2)装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na
2
CO
3
溶液的液面以上,不能插在溶液
中,目的是:
(3)浓H
2
SO
4
的作用:
(4)饱和Na
2
CO
3
的作用:
(5)试管中加入沸石的作用:
(6)实验室生成的乙酸乙酯其密度比水
(填“大”或“小”),
有
的气味。
题型:不详
难度:
|
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(18分)某同学欲配制450mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液,试根据所学回答下列问题。
(1)若采用5mol/L的碳酸钠溶液配制溶液,需要用到碳酸钠溶液的体积为
。
(2)若用碳酸钠固体配制,一定会用到的仪器有________________________
A.450ml容量瓶 B.500 ml容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管
E.烧杯 F.玻璃棒 G.托盘天平
(3)欲准确配制所需溶液,下列称量质量正确的是 ( )
A.称Na
2
CO
3
4.8克 B.Na
2
CO
3
5.3克
C.称Na
2
CO
3
·10H
2
O 12.87克 D.称Na
2
CO
3
·10H
2
O 14.30克
(4)若在配溶液的过程中用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是________(填序号)。
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的碳酸钠固体
D.重新配制
(5)下列操作可能导致结果偏高的是
。
A.转移后没有洗涤烧杯
B.定容时俯视
C.定容时仰视
D.称取的Na
2
CO
3
溶液中混有少量Na
2
CO
3
·10H
2
O
E.配溶液前用碳酸钠溶液润洗容量瓶
题型:不详
难度:
|
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(14分)海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图:
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①
,③
;
过程②中有关反应的离子方程式为
。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是
A.甲苯、酒精
B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸
D.汽油、甘油
(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,指出右面实验装置图中的错误之处:
①
;
②
;
③
。
(4)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是
,最后晶态碘在
里聚集。
题型:不详
难度:
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