HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是A. c(Na+)+c(OH—)= c(A—)+c(H+)B.c(N
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HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是 A. c(Na+)+c(OH—)= c(A—)+c(H+) B.c(Na+)= c(A—)+c(HA) C. c(Na+)>c(OH—) > c(A—) > c(H+) D.c(Na+)> c(A—)> c(H+)> c(OH—) |
答案
B |
解析
正确答案:B A.不正确,电荷守恒应为 c(Na+)―c(OH—)= c(A—)―c(H+) B.正确,物料守恒:c(Na+)= c(A—)+c(HA) C.不正确, c(Na+)> c(A—)>c(OH—) > c(H+) D.不正确,溶液应呈碱性,c(Na+)> c(A—)> c(OH—)> c(H+) |
举一反三
等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中,阴阳离子总数相比 ( ) |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )A.常温下,NH4Cl与某物质的混合溶液pH<7,则其组成可能是NH4Cl与HCl或NH4Cl与NH3?H2O | B.将pH=5的氢氟酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 | C.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液中所含的粒子种类相同 | D.将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性,则混合溶液中离子浓度一定满足:c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) |
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A.0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42—) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH—) | B.0.2mol/L的Na2CO3溶液中:c(OH—)= c(HCO3—) +c(H+)+2 c(H2CO3) | C.0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合,其混合溶液中: c(Cl—) >c(NH4+) > c(Na+)> c(H+)> c(OH—) | D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液中: | c[(NH4)2SO4] < c[(NH4)2CO3] < c(NH4Cl) |
(8分)化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃,在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈水解反应,液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出,该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出. (1)根据上述实验,写出SOCL2和水反应的化学方程式 __. (2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3,而用SOCl2与AlCl3·H2O 混合共热,可得到无水AlCl3,其原因是 __________________________ __________________. |
(18分)以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97.3—99.3%)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl 35.5 Ca 40 O 16)
(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。 (2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8.0—8.5,此时A13+、Fe3+沉淀完全,则滤渣主要成分的化学式为 。 ②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。 (3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4.0左右,其目的为: ① ,②防止Ca2+在蒸发时发生水解。 (4)操作Ⅰ中应包括 、 、过滤等实验步骤。 (5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量,称取0.735g样品配成250mL溶液,量取该溶液25.00mL于锥形瓶中,用0.05mol/L AgNO3溶液进行滴定,消耗AgNO3溶液的体积为20.40mL。 ①通过计算,样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为 .(只写计算式不计算结果)。 ②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差),可能的原因之一为 。 |
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