(18分)以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97．3—99．3％)的工艺流程为(可

题型：不详难度：来源：

(18分)以工业碳酸钙(含少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97．3—99．3％)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

(1)CaCO₃与盐酸反应的离子方程式                               。
(2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为                   。
②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有            。
(3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：
①              ，②防止Ca²⁺在蒸发时发生水解。
(4)操作Ⅰ中应包括              、             、过滤等实验步骤。
(5)为测定样品中CaCl₂·2H₂O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L  AgNO₃溶液进行滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为20．40mL。
①通过计算，样品含CaCl₂·2H₂O的质量百分数为        .(只写计算式不计算结果)。
②若所测样品CaCl₂·2H₂O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为                              。

答案

(18分)
(1)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O(3分)
(2)①Al(OH)₃、Fe(OH)₃(2分)，②普通漏斗(2分)
(3)除去过量的氢氧化钙(2分，合理则给分)；
(4)(蒸发2分、结晶2分)，(或写蒸发浓缩、降温结晶)
(5)①  (3分)
②样品中存在少量的NaCl (2分，合理则给分如少量的CaCl2·2H2O失水等)

解析

略