常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。⑴用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是:①___________________
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常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。 ⑴用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是: ①______________________________________; ②______________________________________; ③______________________________________。 ⑵这些微粒中浓度为0.01mol/L的是________,浓度为0.002mol/L的是_________。 ⑶物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。 ⑷ _________和________两种微粒数量之和比OH-多0.008mol。 |
答案
(1) NH3·H2O NH4++H2O NH4++H2ONH3·H2O+H+ H2OH++OH- (2)Cl- Na+ (3)NH4+ NH3·H2O (4)NH4+ H+ |
解析
略 |
举一反三
下列各溶液中的表述正确的是A.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-) | B.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 | C.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-) | D.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子有CO32-、HCO3-、OH- |
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将0.1 mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后,测得混合溶液pH=8,则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是 A.c(HA)+c(A-)=c(Na+)=0.1mol/L B.c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+) C.c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.c(OH-)=c(H+)+c(HA) |
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) | B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH—)==c(HCO3—)+c(H+)+ c(H2CO3) | C.pH>7的NaCN与HCN的混合溶液中一定有:c(Na+)>c(CN-) >c(OH—) >c(H+) | D.pH>7的CH3COONa与NaOH的混合溶液中一定有:c(Na+)>c(CH3COO—) >c(OH—) >c(H+) |
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已知常温下0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0。在标准状况下,将2.24 L H2A气体通入到100 mL 1.5 mol·L-1NaOH溶液中,充分反应后(假设溶液体积不发生变化),下列关系式不正确的是( ) A.c(Na+)+c(H+)= 2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-) B.c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+) D.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)="1.0" mol·L-1 |
已知:甲酸的酸性比乙酸强。则物质的量浓度相等的下列物质①C6H5ONa ②CH3COONa ③Na2CO3④NaHCO3⑤HCOONa ⑥NaOH的溶液的pH 按由大到小的顺序排列正确的是 ( )A.③⑥①④②⑤ | B.⑥③①④②⑤ | C.⑤②①④③⑥ | D.⑥③④②①⑤ |
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