在25°C下，将，amol·L-1的醋酸（HAc）与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na+）=c（Ac-）。则下列说法中，不

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在25°C下，将，amol·L^-1的醋酸（HAc）与0.01mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na⁺）=c（Ac^-）。则下列说法中，不正确的是（）

A．此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和

B．反应后混合液的导电性一定弱于0.01mol·L^-1的氢氧化钠溶液

C．溶液中的离子浓度大小的顺序为c（Na⁺）=c（Ac^-）＞c（OH^-）= c（H⁺）

D．a肯定大于0.01

答案

解析

略

举一反三

已知H₂C₂O₄是二元弱酸，酸式盐NaHC₂O₄的溶液呈酸性。30℃时，浓度均为0.1mol•L^－¹ NaHC₂O₄溶液和Na₂C₂O₄溶液中均存在的关系是

A．c(H⁺)•c(OH^－) =1×10^－¹⁴

B．c(H⁺) + c(H₂C₂O₄) =c(C₂O₄^2-)+ c(OH^－)

C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^－)+ c(HC₂O₄^-^－)+ 2c(C₂O₄²^－)

D．c(OH^－) = c(H⁺) +c(HC₂O₄^－)+ 2c(H₂C₂O₄)

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下列关系式不正确的是

A．常温下pH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na⁺)>c(HCOO^-)> c(OH^-) >c(H⁺)

B．0.1mol·L^-1Na₃PO₄溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HPO₄^2-)+2c(H₂PO₄^-)+3c(H₃PO₄)

C．0.4mol·L^-1Ba(OH)₂溶液与0.3mol·L^-1NaHCO₃溶液等体积混合：
c(OH^-)>c(Na⁺)>c(Ba²⁺)>c(CO₃^2-)

D．1L0.3mol·L^-1NaOH溶液吸收标准状态下4.48LCO₂：

c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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(12分)
本题共有3个小题，回答有关问题：
(1)检验牙膏中含有甘油的试剂是，实验现象；有关反应的化学方程式。

(2)在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面，试比较pH值大小：
甲乙(填“<”、“>”或“=”)，并写出A中铁丝发生腐蚀时的电极反应式：负极，正极。
(3)已知某溶液中只存在

、H⁺、

、Na⁺四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
I：

II：

III：

IV：

①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是         ，上述四种离子浓度的大小顺序
为            (填编号)。
②若上述关系中III是正确的，则溶液中溶质为
③若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为

(填“<”、“>”或“=”)，混合前

溶液中的

(填“<”、“>”或“=”)。

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在配置Fe₂（SO₄）₃溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：

A．NaOH

B．H₂SO₄

C．KCl

D．CH₃COOH

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（共13分）
(1)、（2分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液： ①KNO₃、 ②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦NH₄Cl，pH 由大到小的顺序为(填序号)
(2)、（2分）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是   ________
(3)、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性（9分）
K₂CO₃                           溶液呈      性;
Na₂SO₄                          溶液呈       性;
CuCl₂                           溶液呈       性;

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