相同pH等体积的氨水和NaOH溶液，各加入5mL 0．2mol·L-1AlCl3溶液。下列判断正确的是A．氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的多B．氨水中沉淀一定比

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相同pH等体积的氨水和NaOH溶液，各加入5mL 0．2mol·L^-1AlCl₃溶液。下列判断正确的是

A．氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的多

B．氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的少

C．氨水中沉淀可能比NaOH溶液中的多

D．氨水中和NaOH溶液中的沉淀不可能一样多

答案

解析

试题分析：因氨氨水为弱电解质，部分电离，氢氧化钠为强电解质，完全电离，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液中的溶质一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，当两者都不足量时，生成的氢氧化铝沉淀的量由一水合氨和氢氧化钠来决定，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，所以甲中沉淀比乙中的多；当氨水过量，氢氧化钠不足时，甲中生成的氢氧化铝的物质的量=10mL×10^-3L/mL×0.1mol•L^-1=0.001mol，乙中生成的氢氧化铝的物质的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中多；当氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀取决于氯化铝，氯化铝的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一样多；当氨水和氢氧化钠都过量时，因氢氧化铝能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，甲中生成的氢氧化铝为0.001mol，乙中生成的0.001mol氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠，所以甲中沉淀比乙中多，故C项正确。

举一反三

某溶液中可能含有大量的Mg²^＋、Al³^＋、H^＋、Cl^－和少量OH^－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则该溶液中( )

A．有Mg²^＋，没有Al³^＋

B．有Al³^＋，没有Mg²^＋

C．有大量的H^＋、Mg²^＋和Al³^＋

D．有Mg²^＋和Al³^＋

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某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是( )

A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等

C．a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应

D．X溶液显酸性，Y溶液呈碱性

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锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH₃)₄]²^＋。回答下列问题：
(1)单质铝溶于过量氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为       (用化学式表示)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                     。
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是                                                                。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
(4)试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：                   。

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铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：
(1)铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na₂SiO₃＋2NaAlO₂＋2H₂O=Na₂Al₂Si₂O₈↓＋4NaOH
回答下列问题：
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：                                                          。
(2)滤渣A的主要成分为       ；滤渣A的用途是       (只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是       。
(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是          。
(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用       (填编号)。
A．浓硫酸       B．稀硫酸       C．稀硝酸
理由是                                                    。

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从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al³^＋的离子方程式为                                   。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为                                   。
(3)验证滤液B含Fe³^＋，可取少量滤液并加入       (填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是       (填化学式)，写出该溶质的一种用途：       。
(5)已在298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp＝5.6×10^－12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²^＋)＝       。

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