下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.室温下,向0.01mol·LNH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+) + c(NH4+) + c(H+)

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.室温下,向0.01mol·LNH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+) + c(NH4+) + c(H+)

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.室温下,向0.01mol·LNH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+) + c(NH4+) + c(H+) = c(OH) + c(Cl)
B.0.1 mol·LNaHCO3溶液:c(Na+) > c(OH) > c(HCO3) > c(H+)
C.Na2CO3溶液:c(OH) = c(HCO3) + 2c(H2CO3)
D.25℃时,pH = 4.75、浓度均为0.1mol·L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COOH) > c(CH3COO) > c(H+) > c(OH)
答案
A
解析

举一反三
常温下,对下列各溶液的叙述不正确的是(   )
A.溶液中:
B.在溶液中,
C.的盐酸与溶液等体积混合后,溶液中一定有
D.向氨水中加入少量固体,溶液中增大

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下列有关溶液的说法中,正确的是
A.相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O,c(NH4+) 由大到小的顺序是:①>②>③>④
B.物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中:c(Na+) + c(H+) = c(S2―) + c(HS) + c(OH)
C.同温时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH 比NaCN 溶液的pH小
D.常温下,BaSO4(s)在纯水中的溶解度与在稀硫酸溶液中溶解度相同

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废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末 
(1)废旧印刷电路板中回收的铁是新型电池的使用材料,如制成LiFePO4电池,它可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+Li LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li+导电固体为电解质。放电时其正极反应方程式为:                                        
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:
Cu(s)+2H(aq)=Cu2(aq)+H2(g) △H=64.39kJ·mol1
      2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196.46kJ·mol1
      H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  △H=-285.84kJ·mol1
       则在H2SO4溶液中Cu 与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为:                 
(3)部分金属的回收需要氧化性很强的溶液,如金常用        的混合溶液溶解
(4)为了分离金属粉末常用到氰酸(HCN)溶液,HCN是一种有毒且较弱的酸,已知:常温下HCN的电离程度非常小,其Ka=6.2×10-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH4CN的pH=9.2,则浓度都是0.1mol/L的NaCN和NH4CN溶液中,CN-水解程度大小为:NaCN     NH4CN(填:>  = < ),理由是:                                  
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常温下,下列溶液的pH大于7的是(     )
A.NH4ClB.H3PO4C.NaHCO3D.Na2SO4

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在水中加入下列物质,可使水的电离平衡正向移动,且所得溶液呈酸性的是(     )
A.NaClB.H2SO4C.Na2CO3 D.NH4Cl

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