草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒

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草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是

A．c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＝c(K^＋)＋c(H^＋)

B．c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－)＋c(H₂C₂O₄)＝0.2mol/L

C．c(C₂O₄²^－)＜c(HC₂O₄^－)＜c(H₂C₂O₄)

D．c(H^＋)＜c(HC₂O₄^－)＜c(C₂O₄²^－)＜c(K^＋)

答案

解析

略

举一反三

根据下表信息，判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是

A．CH₃COONa

B．Na₂CO₃

C．Na₂S

D．Na₃PO₄

酸	电离常数
CH₃COOH	K_i =" 1.8×10" ^-5
H₂CO₃	K_i1=" "4.3×10 ^-7，K_i2=" "5.6×10 ^-11
H₂S	K_i1=" "9.1×10 ^-8，K_i2=" "1.1×10 ^-12
H₃PO₄	K_i1=" "7.5×10 ^-3，K_i2=" "6.2×10 ^-8，K_i3=" "2.2×10 ^-13

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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．0.2 mol/L的CH₃COOH溶液与0.1 mol/L CH₃COOH溶液中c(H⁺)之比为2:1
B．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中，c(Na⁺) = 2c(CO₃^2—) + c(HCO₃^—) + c(H₂CO₃)
C．0.1 mol/L 的NaHA溶液，其pH = 4，则c(HA^—)＞c(A^2—)＞c(H₂A)
D．只含Na⁺、CH₃COO^—、H⁺、OH^—的酸性溶液中，c(H⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)

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用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是

A．AlCl₃

B．Na₂CO₃

C．Na₂SO₃

D．KMnO₄

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25°C时，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是：

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na^＋)﹥c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
B．在B点，a>12.5，且：c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)>c(OH^－)=c(H^＋)
C．在C点：c,( CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na⁺)>c(OH^－)
D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺ )

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常温下，下列有关叙述正确的是

A．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－⁷mol/L

C．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c(NH₄^＋)大小顺序
①＞②＞③

D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL

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