常温下某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合溶液的pH如下表:实验编号HA的浓度(mol·L-1)NaOH的浓度(mol·L-1)混合溶液的
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常温下某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合溶液的pH如下表:
实验编号
| HA的浓度(mol·L-1)
| NaOH的浓度(mol·L-1)
| 混合溶液的pH
| 甲
| 0.2
| 0.2
| pH=a
| 乙
| c
| 0.2
| pH=7
| 丙
| 0.2
| 0.1
| pH>7
| 丁
| 0.1
| 0.1
| pH=9
| (1)不考虑其他组的实验情况,单从甲组分析如何用a来分析HA属于强酸还是弱酸:_____。 (2)不考虑其他组的实验情况,单从乙组分析c是否一定等于0.2?________。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系为________。 (3)从丙组结果分析HA是________酸,该混合溶液中离子浓度大小关系为________。 (4)丁组实验混合溶液中由水电离的c(OH-)=_____________mol·L-1。 |
答案
(1)若a=7,HA为强酸,若a>7,HA为弱酸 (2)否 c(A-)=c(Na+) (3)弱c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) (4)10-5 |
解析
甲实验中酸和碱恰好完全反应生成NaA盐溶液,若a=7,HA为强酸,若a>7,HA为弱酸。乙实验中如果HA为强酸,c=0.2 mol·L-1,若HA为弱酸,c>0.2 mol·L-1。pH=7说明溶液显中性,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知,c(A-)=c(Na+)。丙组实验时HA过量的情况下混合液显碱性说明HA为弱酸。混合溶液中c(H+)<c(OH-),溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。常温下KW=10-14,所以当混合溶液的pH=9时,由水电离的。 |
举一反三
25 ℃时,在浓度均为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中c()分别为a、b、c(单位为mol·L-1),则下列判断正确的是( )A.a="b=c" | B.c>a>b | C.b>a>c | D.a>c>b |
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下列物质的溶液中,所含离子种类最多的溶液是( )A.Na2S | B.Na3PO4 | C.Na2CO3 | D.AlCl3 |
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已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系: ①c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) ②c()>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) ③c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-) 填写下列空白: (1)若溶液中只溶解一种溶质,则该溶质是__________,上述四种离子浓度的大小顺序为__________(填序号)。 (2)若四种离子的关系符合③,则溶质为__________;若四种离子的关系符合④,则溶质为__________ 。 (3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,下面图象正确的是__________(填图象符号)。
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)___________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)________c(OH-)。 (5)如右图所示,烧杯中盛放的溶液为盐酸,接通电流表G后,指针发生偏转,则负极材料是___________,正极反应式是______________。 |
在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,各种微粒之间存在下列关系,其中不正确的是( )A.c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-) | B.c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)] | C.c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3) | D.c(Na+)=c()=c(OH-)=c(H+) |
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把0.2 mol·L-1NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )A.c()=c(Na+)=c(OH-)>c(NH3·H2O) | B.c()=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-) | C.c()>c(Na+)>c(OH-)>c(NH3·H2O) | D.c()>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-) |
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