在0.1mol/LNaHCO3溶液中，下列各关系式正确的是 ( )A．[Na+]＞[HCO3－]＞[H+]＞[OH－]B．[Na+]+[H+]＝[O

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在0.1mol/LNaHCO₃溶液中，下列各关系式正确的是 ( )

A．[Na⁺]＞[HCO₃^－]＞[H⁺]＞[OH^－]

B．[Na⁺]+[H⁺]＝[OH^－]+[HCO₃^－]+2[CO₃²^－]

C．[Na⁺]＝[HCO₃^－]＞[OH^－]＞[H⁺]

D．[Na⁺]＝[HCO₃^－]+[CO₃²^－] +[H₂CO₃]

答案

解析

在解答离子浓度大小的问题时，要注意盐的电离规律和盐类的水解规律，应用溶液中的几个守恒关系来准确的解答题目。在NaHCO₃溶液中存在如下平衡：HCO₃^－

CO₃²^－+H⁺，HCO₃^－+H₂O

H₂CO₃+OH^－；溶液中存在Na⁺，HCO₃^－，CO₃²^－，OH^－和H⁺等五种离子，根据阴、阳离子的电荷守恒，B选项正确。由于HCO₃^－的水解程度大于其电离程度，即[OH^－]＞[H⁺]，则A不正确。由于HCO₃^－的水解，使得[Na⁺]＞[HCO₃^－]，故C不正确。又根据NaHCO₃中Na+与HCO₃^－的个数比为1：1，根据原子守恒：[Na⁺]＝[HCO₃^－]+[CO₃²^－] +[H₂CO₃]，D正确

举一反三

将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是　　　（　　）

A．KCl

B．Mg(OH)₂

C．Na₂CO₃

D．MgSO₄

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将0.1mol/L的H₂S溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，下列关系正确的是 ( )

A．[Na⁺]＞[S²^－]＞[H⁺]＞[HS^－]＞[OH^－]

B．1/2[Na⁺]＝[S²^－]+[HS^－]+[H₂S]

C．[Na⁺]+[H⁺]＝1/2[S²^－]+[HS^－]+[OH^－]

D．[S²^－]+[HS^－] +[H₂S] ＝0.05mol/L

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下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是( )

A．NaHCO₃

B．NH₄Cl

C．Na₂SO₄

D．NaHSO₄

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下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是( )

A．OH^-、Na⁺、K⁺、HCO₃^-	B．Na⁺、HCO₃^-、Fe³⁺、Cl^-
C．H⁺、HS^-、Na⁺、SO₃^2-	D．Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-

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在CH₃COONa溶液中，各种离子浓度从小到大的顺序是( )

A．c(H⁺)＜c(OH^-)＜c(CH₃COO^-)＜c(Na⁺)

B．c(H⁺)＜c(OH^-)＜c(Na⁺)＜c(CH₃COO^-)

C．c(H⁺)＜c(CH₃COO^-)＜c(OH^-)＜c(Na⁺)

D．c(OH^-)＜c(CH₃COO^-)＜c(H⁺)＜c(Na⁺)

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