将0.1mol/L的H2S溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,下列关系正确的是 ( )A.[Na+]>[S2-]>[H+]>[HS-]>[OH-
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将0.1mol/L的H2S溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,下列关系正确的是 ( )A.[Na+]>[S2-]>[H+]>[HS-]>[OH-] | B.1/2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S] | C.[Na+]+[H+]=1/2[S2-]+[HS-]+[OH-] | D.[S2-]+[HS-] +[H2S] =0.05mol/L |
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答案
BD |
解析
由0.1mol/L的H2S溶液和0.2mol/L NaOH溶液反应生成0.05mol/L的Na2S溶液。结合盐的电离与水解以及三种守恒关系解答知A、C错误;B、D实质是物料守恒。 |
举一反三
下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是( )A.NaHCO3 | B.NH4Cl | C.Na2SO4 | D.NaHSO4 |
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下列各组离子中,因相互促进水解,而不能大量共存的是( )A.OH-、Na+、K+、HCO3- | B.Na+、HCO3-、Fe3+、Cl- | C.H+、HS-、Na+、SO32- | D.Al3+、SO42-、CO32-、Cl- |
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在CH3COONa溶液中,各种离子浓度从小到大的顺序是( )A.c(H+)<c(OH-)<c(CH3COO-)<c(Na+) | B.c(H+)<c(OH-)<c(Na+)<c(CH3COO-) | C.c(H+)<c(CH3COO-)<c(OH-)<c(Na+) | D.c(OH-)<c(CH3COO-)<c(H+)<c(Na+) |
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由下列物质所配成的0.1摩/升的溶液中,离子浓度由大到小的顺序排列正确的是( )A.NH4Cl:[Cl-]>[H+]>[NH+4]>[OH-] | B.Na2CO3:[Na+]>[CO32-]>[HCO3-]>[OH-]>[H+] | C.NaHCO3:[Na+]>[CO32-]>[HCO3-]>[OH-]>[H+] | D.(NH4)2SO4:[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-] |
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用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液,已知其中c(CN-)小于c(Na+),则下列判断正确的是( )A.c(H+)>c(OH-) | B.c(HCN)>c(CN-)=0.2mol/L | C.c(HCN)>c(CN-) | D.c(CN-)>c(OH-)=0.1mol/L |
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