A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.弱酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
题型:不详难度:来源:
A.生成了一种强酸弱碱盐 | B.弱酸溶液和强碱溶液反应 | C.弱酸溶液和弱碱溶液反应 | D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 |
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答案
B |
解析
酸和碱溶液混合后所得溶液呈酸性,其原因有下列两种可能:(1)两种溶液恰好完全反应,但参与反应的是弱碱和强酸,生成强酸弱碱盐容易水解而显酸性。(2)酸和碱并没有恰好完全反应,反应以后酸有剩余,因而溶液显酸性。本题中的酸溶液H+离子浓度只有1×10-3 mol·L-1。如果此酸是强酸,它是完全电离的,可见它是一种稀溶液;如果是弱酸,因为它只有少部分电离,则弱酸的浓度可能较大。选项B是符合条件的答案,混合后的溶液呈酸性这表明所用的是较浓的弱酸实际上是过量的。如果酸是强酸、碱是弱碱,按前分析,两者不可能是等浓度的,可判断选项C不对。也正是由于这种原因。 |
举一反三
下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中,正确的是 A.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等 B.在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中,前者pH大于后者 C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) |
A.c(Na+)=2c(CO) | B.c(OH-)=2c(H+) | C.c(HCO)>c(H2CO3) | D.c(Na+)<c(CO)+c(HCO) |
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A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) | B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) | C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) | D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) |
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A.c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(HCOO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | C.c(HCOO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) | D.c(Na+)=c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) |
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