短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-
题型：不详难度：来源：
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）| A．W2-、X+ | B．X+、Y3+ | C．Y3+、Z2- | D．X+、Z2- |
|
答案
根据 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W为O2-、X为Na+、Y为Al3+、Z为S2-，Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡；O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解，故正确的是C；
故选C． |
举一反三
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）| A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 | | B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动 | | C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少 | | D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
|
已知：常温下醋酸铵溶液的PH=7现有常温下的4组混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成①NH4Cl与NaOH ②NH4Cl与 HCl ③NH4Cl 与NaCl ④NH4Cl与 NaHCO3 下列各项正确的是（ ）| A．C（NH3•H2O）大小顺序：②＞④＞③＞① | | B．混合溶液④中存在C（NH3•H2O）+C（CO32-）+C（H+）=C（OH-）+C（H2CO3） | | C．混合溶液④中存在C（NH4+）＜C（HCO3-）+2C（CO32-） | | D．PH大小顺序①＞④＞③＞② |
|
请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素．
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；lmol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、lmol/L氯化铁、蒸馏水．
完成下列探究过程：
（1）写出FeCl3水解的离子方程式：______．
（2）针对FeCl3水解的影响因素提出假设：
假设 l：溶液的酸碱性；
假设 2：______；
假设 3：______．
（3）基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
| 步骤编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 | | ① | ______ | ______ | | ② | ______ | ______ | | ③ | ______ | ______ | | ______ | ______ | | … | … | … | 10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ | | pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 | 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-下列说法正确的是（ ）| A．稀释溶液，水解平衡常数增大 | | B．通入 CO2，平衡朝正反应方向移动 | | C．升高温度，减小 | | D．加入 NaOH固体，溶液 pH减小 |
| 最新试题
热门考点
|
|