现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水.请回答下列问题:(1)①、②、③、④四种溶液中由
题型:不详难度:来源:
现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液: ①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水. 请回答下列问题: (1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)______. (2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)______. (3)将③和④按体积比1:2混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______. (4)已知t℃时,KW=1×10-13,则t℃(填“>”、“<”或“=”)______25℃.在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:b=______. (5)同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH体积大小关系为①______②(填“>”、“<”或“=”). (6)同体积、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌,开始放H2的速率:①______②,片刻后①______②,到反应结束,所用时间①______②. |
答案
(1)酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大,0.1mol/L的①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵中,硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L、醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L、氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,氯化铵促进水电离,所以①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①,故答案为:④②③①; (2)氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵属于强碱,在水溶液里完全电离,一水合氨是弱电解质,在水溶液里部分电离,醋酸根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解,所以铵根离子浓度大小顺序是⑥④⑤⑦,故答案为:⑥④⑤⑦; (3)将③和④按体积比1:2混合后,溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、NH4Cl、NH3.H2O,一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度,所以溶液呈碱性,一水合氨电离导致溶液中c(NH4+)>c(Na+),结合物料守恒、溶液酸碱性知,溶液中离子浓度大小顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+), 故答案为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+); (4)水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,在水的离子积常数增大,t℃时,KW=1×10-13,则t℃>25℃,t℃时将pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=0.01mol/L, pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L,混合溶液中c(H+)=mol/L=0.01mol/L,则a:b=9:2, 故答案为:>;9:2; (5)物质的量相等的硫酸和醋酸,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH体积大小与酸的元数成正比,硫酸是二元酸、醋酸是一元酸,所以所需NaOH体积大小关系为①>②,故答案为:>; (6)pH相等的醋酸和硫酸溶液中,生成氢气的速率与氢离子浓度成正比,氢离子浓度相等则其反应速率相等,所以pH相等的醋酸和硫酸中开始反应速率相等; 随着反应的进行,硫酸中氢离子浓度减少,醋酸电离出氢离子导致醋酸中氢离子浓度大于硫酸,则反应速率为①<②; 硫酸的反应速率小于醋酸,所以反应时间①>②, 故答案为:=;<;>. |
举一反三
(1)同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4,其中c(NH4+)由大到小的顺序是______(填序号,下同). (2)同浓度的下列溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③Na2CO3④NaHCO3,其中PH由大到小的顺序是______. |
(1)有下列物质①Cu②液态SO2③CH3COOH④NaHCO3⑤H2O⑥熔融NaCl⑦BaSO4属于弱电解质的是______(填序号) (2)常温下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为:______.NaHCO3水解的离子方程式. (3)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:
实验编号 | HA物质的量浓度(mol•L-1) | NaOH物质的量浓度(mol•L-1) | 混合溶液 的pH | a | 0.1 | 0.1 | pH=9 | b | c | 0.2 | pH=7 | 已知0.1mol•L-1CH3COONa溶液PH=8,按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)______. | 现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究. (1)用pH试纸测定该溶液的pH,其正确的操作______. (2)由上测得纯碱溶液呈碱性,请用离子方程式表示其原因:______. (3)某同学根据所学知识对Na2CO3溶液进行分析,写出了以下四个关系式.请你判断:在正确的关系式后面打“√”,在错误的后面写出正确的关系式. ①c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)]:______; ②c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-):______; ③c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3):______; ④c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-):______. | 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2. (1)用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式______,______. (2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是______. (3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-),n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 1:91 | pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
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