对于NH4Cl溶液的相关叙述不正确的是( )A.0.1mo1/LNH4C1溶液c(C1-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)B.NH4C1溶液中c(C
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对于NH4Cl溶液的相关叙述不正确的是( )A.0.1mo1/LNH4C1溶液c(C1-)>c(N)>c(H+)>c(OH-) | B.NH4C1溶液中c(C1-)=c(N)+c(NH3•H2O) | C.将NH4C1溶解到氨水中,NH4C1抑制NH3•H2O的电离 | D.等物质的量浓度的NH4C1、CH3COONH4溶液中c(N)相等 |
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答案
A、铵根离子水解显酸性;溶液中的离子浓度为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故A正确; B、依据溶液中的物料守恒为:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O);故B正确; C、一水合氨是弱电解质,氯化铵中的铵根离子抑制一水合氨的电离;故C正确; D、醋酸铵溶液中醋酸根离子水解显碱性,铵根离子水解显酸性,氯离子对铵根离子水解无影响;氯化铵溶液中铵根离子浓度大于醋酸铵溶液中铵根离子浓度,故D错误; 故选D. |
举一反三
下列各溶液中,物质的量浓度关系正确的是( )A.在0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) | B.常温下,10 mL 0.01 mol•L-1HCl溶液与10 mL 0.01 mol•L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12 | C.0.1 mol•L-1的KAl(SO4)2溶液中:c(SO42-)>c(Al3+)>c(OH-)>c(H+) | D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液,若溶液呈酸性,则有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) |
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25℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中:3c(Na+)=c(HS)+c(S) | B.0.1mol•L-1的KHA溶液,其PH=10:C(K+)>C(OH-)>C(HA-)>C(H+) | C.20mL 0.1mol•L-1醋酸钠溶液与10mL 0.1mol•L-1盐酸混合后的溶液中:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-) | D.
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110000656-83681.png) 在25mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化如图所示,在A、B间任一点,溶液中一定都存在下列关系:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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下列叙述正确的是( )A.浓度均为0.1mol/L的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O) | B.浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性,则c(CH3COO-)<c(CH3COOH) | C.浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-) | D.用pH=3的HCl溶液滴定10mLpH=11的氨水溶液,当达到滴定终点后用去盐酸的体积约为10mL |
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下列叙述正确的是( )A.浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol•L-1 | B.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2(CO32-) | C.0.2mol•L-1HCl溶液与等体积0.1mol•L-1NaOH溶液混合后,溶液的pH=1 | D.0.1mol•L-1氨水中滴入0.1mol•L-1盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(NH4+)=c(Cl-) |
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下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是( )A.0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | B.pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(X)>c(H+)=c(OH-) | C.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液:c(CH3COO-)>c(CO32-)>c(C6H5O-) | D.等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中:c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-) |
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