25℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中:3c(Na+)=c(HSO-3)+c(SO2-3)
题型:不详难度:来源:
25℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中:3c(Na+)=c(HS)+c(S) | B.0.1mol•L-1的KHA溶液,其PH=10:C(K+)>C(OH-)>C(HA-)>C(H+) | C.20mL 0.1mol•L-1醋酸钠溶液与10mL 0.1mol•L-1盐酸混合后的溶液中:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-) | D.
在25mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化如图所示,在A、B间任一点,溶液中一定都存在下列关系:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
|
答案
A.pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),pH=7,则存在c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),故A错误; B.0.1mol•L-1的KHA溶液,其PH=10,说明HA-水解程度大于HA-电离程度,存在C(K+)>C(HA-)>C(OH-)>C(H+),故B错误; C.20mL 0.1mol•L-1醋酸钠溶液与10mL 0.1mol•L-1盐酸混合,溶液溶质为CH3COOH和CH3COONa的混合物,根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),根据物料守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Cl-),二者联式可得2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-),故C正确; D.当加入醋酸的物质的量较少时,C(OH-)>c(CH3COO-),故D错误. 故选C. |
举一反三
下列叙述正确的是( )A.浓度均为0.1mol/L的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O) | B.浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性,则c(CH3COO-)<c(CH3COOH) | C.浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-) | D.用pH=3的HCl溶液滴定10mLpH=11的氨水溶液,当达到滴定终点后用去盐酸的体积约为10mL |
|
下列叙述正确的是( )A.浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol•L-1 | B.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2(CO32-) | C.0.2mol•L-1HCl溶液与等体积0.1mol•L-1NaOH溶液混合后,溶液的pH=1 | D.0.1mol•L-1氨水中滴入0.1mol•L-1盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(NH4+)=c(Cl-) |
|
下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是( )A.0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | B.pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(X)>c(H+)=c(OH-) | C.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液:c(CH3COO-)>c(CO32-)>c(C6H5O-) | D.等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中:c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-) |
|
25℃时,如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题: (1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):______; (2)混合溶液中由水电离出的c(H+)______(填“<”“>”“=”)0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+); (3)求出混合液中下列算式的精确计算结果:c(Na+)-c(A-)=______mol•L-1; (4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7 (填“<”“>”“=”); (5)将相同温度下相同浓度的五种溶液:①(NH4)2CO3;②NH3•H2O;③(NH4)2SO4;④NH4Cl;⑤CH3COONH4 按c(NH4+)由大到小的顺序排列______填序号). |
下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是( )A.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+):②>③>① | B.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后,溶液中离子浓度关系:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) | C.aL0.1mol/LCH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L NaOH溶液混合,若a<b,则不一定存在:n(OH-)-n(H+)>0.1(b-a) | D.浓度均为0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3混合液:c(Na+)>c(CO32-)>c(HLCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
|
最新试题
热门考点