下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①B．10mL0

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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）

A．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaAlO₂三份溶液中的c（Na⁺）：②＞③＞①

B．10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

C．aL0.1mol/LCH₃COOH溶液与b L 0.1 mol/L NaOH溶液混合，若a＜b，则不一定存在：n（OH^-）-n（H⁺）＞0.1（b-a）

D．浓度均为0.1mol•L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合液：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HLCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

答案

A、相同浓度的钠盐，酸根离子的水解程度越大，其溶液的pH值越大，阴离子水解程度大小顺序为：AlO₂^-＞HCO₃^--＞CH₃COO^-，则pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaAlO₂三份溶液，水解程度越大的其盐溶液浓度越小，钠离子不水解，钠离子浓度和盐的浓度相等，所以三份溶液中的c（Na⁺）：①＞②＞③，故A错误；
B、溶液混合后，溶液中的溶质是等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠，溶液中遵循质子守恒，即c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故B正确；
C、若a＜b，氢氧化钠过量，混合溶液中的醋酸钠是0.1amol，氢氧化钠的物质的量是0.1（b-a）mol，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即n（OH^-）+n（CH₃COO^-）=n（H⁺）+n（Na⁺），n（OH^-）-n（H⁺）=n（Na⁺）-n（CH₃COO^-），醋酸根离子水解导致n（CH₃COO^-）＜0.1amol，所以一定有n（OH^-）-n（H⁺）＞0.1（b-a），故C错误；
D、等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合，钠离子浓度最大，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，所以c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），阴离子水解导致溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），但盐类的水解是微弱的，所以c（CO₃^2-）＞c（OH^-），混合溶液中各种离子浓度的大小顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c （CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选B．

举一反三

常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/L NH₃•H₂O溶液滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

A．点①溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．点②溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．点③溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

D．滴定过程中可能出现：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

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下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH⁺）+c（A⁺）

B．在0.1 mol•L^-NH₄Cl溶液中，c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和 CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH2COO-)+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₂COOH）

D．0．lmol/L醋酸钡溶液中，c（Bα²⁺）＞c(CH2COO-)＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Cl^-、NH₄⁺四种离子，其离子浓度可能有如下关系：下列说法正确的是（　　）
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH₄Cl

B．若③正确，则溶液中c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c（H⁺）等于氨水中c（OH^-）

D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

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下列叙述正确的是（　　）

A．浓度均为0.1mol•L^-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）

B．某二元酸（用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-≒H⁺+A^2-则NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．常温下，10 mL pH=12的Ba（OH）₂溶液与40 mLcmol•L^-1的NaHSO₄溶液混合，当溶液中的Ba²⁺、SO₄^2-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL，则溶液pH=11

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下列叙述中不正确的是（　　）

A．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH ）

B．在常温下，10 mL 0.02 mol•L^-1HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Na⁺）＜c（A^-）

D．常温下，若0.1mol/L醋酸溶液pH=3，则0.01mol/L醋酸溶液pH＜4

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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（ ）A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①B．10mL0