已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：下列说法正确的是（ ）①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH
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已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：下列说法正确的是（ ）
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）| A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl | | B．若③正确，则溶液中c（NH3•H2O）+c（NH4+）＞c（Cl-） | | C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c（H+）等于氨水中c（OH-） | | D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立 |
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答案
A、若①正确，根据c（H+）＞c（OH-）溶液呈酸性，则溶液可能为NH4Cl溶液或NH4Cl与少量HCl的混合物，两种情况下，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）均成立，故A错误；
B、若③正确，根据c（OH-）＞c（H+）知溶液呈碱性，可能为NH4Cl与一水合氨的混合物，此时c（NH3•H2O）+c（NH4+）＞c（Cl-）一定成立，故B正确；
C、若④正确，c（OH-）=c（H+），溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），
所以c（NH4+）=c（Cl），当盐酸和氨水体积相等时，盐酸中c（H+）小于，故C错误；
D、溶质不同时，②中当c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）时，c（Cl-）+c（OH-）≠c（NH4+）+c（H+），则电荷不守恒，所以关系式不可能成立，故D错误．
故选B． |
举一反三
下列叙述正确的是（ ）| A．浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-） | | B．某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-≒H++A2-则NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） | | C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | | D．常温下，10 mL pH=12的Ba（OH）2溶液与40 mLcmol•L-1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL，则溶液pH=11 |
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下列叙述中不正确的是（ ）| A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa ）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH ） | | B．在常温下，10 mL 0.02 mol•L-1HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 | | C．将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：c（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（A-） | | D．常温下，若0.1mol/L醋酸溶液pH=3，则0.01mol/L醋酸溶液pH＜4 |
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运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=______；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：______．
（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）______c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7．
（3）将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为______．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
（4）分析下表提供的数据：
| 化学式 | 电离常数 | | HClO | Ka=3×10-8 | | H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 | | Ka2=5.6×10-11 | 关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）| A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3） | | B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-） | | C．HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度 | | D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，H2O⇌H++OH- |
| 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）| A．10 mL 0.1 mol•L-1氨水与10 mL 0.1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH）＞c（OH-）＞c（H+） | | B．10 mL 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | | C．10 mL 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | | D．10 mL 0.5 mol•L-1NaOH溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
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