下列叙述正确的是(  )A.浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO

下列叙述正确的是(  )A.浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO

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下列叙述正确的是(  )
A.浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-
B.某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-,HA-≒H++A2-则NaHA溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
D.常温下,10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40 mLcmol•L-1的NaHSO4溶液混合,当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀,若混合后溶液的体积为50 mL,则溶液pH=11
答案
A、根据题意知,两种溶质的物质的量相等,碳酸氢钠和氢氧化钠恰好反应生成碳酸钠,溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,所以c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),故A正确.
B、该二元酸第一步完全电离,第二步部分电离,HA-只能电离不能水解,所以NaHA溶液中没有H2A,NaHA溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-),故B错误.
C、PH=2的盐酸溶液,盐酸的物质的量浓度是0.01mol/L,PH=12的氨水中,氨水的物质的量浓度远远大于0.01mol/L,所以PH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合,氨水过量导致溶液呈碱性,溶液中铵根离子浓度大于氯离子浓度,氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,所以c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故C错误.
D、常温下,pH=12的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度是0.01mol/L,当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀,氢氧化钡和硫酸的物质的量之比是1:1,发生的化学反应是Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O,有一半的氢氧根离子没有参加反应,所以混合溶液中氢氧根离子的浓度是
0.01mol×
1
2
×0.01L
0.05L
=0.001mol/L,所以溶液的PH=11,故D正确.
故选AD.
举一反三
下列叙述中不正确的是(  )
A.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:c(CH3COONa)>c(C6H5ONa )>c(Na2CO3)>c(NaOH )
B.在常温下,10 mL 0.02 mol•L-1HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
C.将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有:c(OH-)<c(H+)<c(Na+)<c(A-
D.常温下,若0.1mol/L醋酸溶液pH=3,则0.01mol/L醋酸溶液pH<4
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运用相关原理,回答下列各小题:
(1)25℃时,某FeCl3溶液的pH=2,则此溶液中由水电离产生的c(OH-)=______;用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因:______.
(2)已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-.在NaHSO4溶液中c(H+)______c(OH-)+c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH______7.
(3)将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合,若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L,则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为______.已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
(4)分析下表提供的数据:
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化学式电离常数
HClOKa=3×10-8
H2CO3Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
关于小苏打水溶液的表述正确的是(  )
A.c (Na+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+2c (H2CO3
B.c (Na+)+c (H+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+c (OH-
C.HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
D.存在的电离有:NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-⇌H++CO32-,H2O⇌H++OH-
下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是(  )
A.10 mL 0.1 mol•L-1氨水与10 mL 0.1 mol•L-1盐酸混合,c(Cl-)>c(NH
 +4
)>c(OH-)>c(H+
B.10 mL 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合,c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
C.10 mL 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D.10 mL 0.5 mol•L-1NaOH溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合,c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
已知0.02mol•L-1CH3COOH溶液和0.01mol•L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性,则该混合液中微粒浓度关系正确的(  )
A.c (CH3COO-)>c (Na+
B.c (Na+)+c (H+)=c (OH-)+c (CH3COOH)+c (CH3COO-
C.c (CH3COOH)>c (CH3COO-
D.c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02 mol•L-1