下列叙述正确的是（　　）A．浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO

下列叙述正确的是（　　）

A．浓度均为0.1mol•L^-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）

B．某二元酸（用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-≒H⁺+A^2-则NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．常温下，10 mL pH=12的Ba（OH）₂溶液与40 mLcmol•L^-1的NaHSO₄溶液混合，当溶液中的Ba²⁺、SO₄^2-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL，则溶液pH=11

A、根据题意知，两种溶质的物质的量相等，碳酸氢钠和氢氧化钠恰好反应生成碳酸钠，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故A正确．
B、该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，HA^-只能电离不能水解，所以NaHA溶液中没有H₂A，NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-），故B错误．
C、PH=2的盐酸溶液，盐酸的物质的量浓度是0.01mol/L，PH=12的氨水中，氨水的物质的量浓度远远大于0.01mol/L，所以PH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性，溶液中铵根离子浓度大于氯离子浓度，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误．
D、常温下，pH=12的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子的浓度是0.01mol/L，当溶液中的Ba²⁺、SO₄^2-均恰好完全沉淀，氢氧化钡和硫酸的物质的量之比是1：1，发生的化学反应是Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，有一半的氢氧根离子没有参加反应，所以混合溶液中氢氧根离子的浓度是

0.01mol×

1

2

×0.01L

0.05L

=0.001mol/L，所以溶液的PH=11，故D正确．
故选AD．

下列叙述中不正确的是（　　）

A．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH ）

B．在常温下，10 mL 0.02 mol•L^-1HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Na⁺）＜c（A^-）

D．常温下，若0.1mol/L醋酸溶液pH=3，则0.01mol/L醋酸溶液pH＜4

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运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl₃溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH^-）=______；用离子方程式表示FeCl₃溶液用于净水的原因：______．
（2）已知NaHSO₄在水中的电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．在NaHSO₄溶液中c（H⁺）______c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7．
（3）将等体积的Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液混合，若Na₂SO₄溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO₄沉淀所需BaCl₂溶液的最小浓度为______．已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10．
（4）分析下表提供的数据：

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下列叙述正确的是（ ）A．浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO

下列叙述正确的是（ ）A．浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO

下列叙述正确的是（　　）A．浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO