化学式 | 电离常数 | |||||||||||
HClO | Ka=3×10-8 | |||||||||||
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 | |||||||||||
Ka2=5.6×10-11 | ||||||||||||
(1)氯化铁是强酸弱碱盐,溶液中氢离子就是水电离出的,水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-2mol/L,氯化铁水解生成氢氧化铁胶体,水解方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+,胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物,所以能净水; 故答案为:10-2mol/L,Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+; (2)根据电荷守恒得c(H+)+C(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-),根据物料守恒得C(Na+)=c(SO42-),所以c(H+)=c(OH-)+c(SO42-),用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应方程式为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH,混合溶液中的溶质是氢氧化钠,所以溶液呈碱性,溶液的pH>7; 故答案为:=,>; (3)等体积混合后,c(SO42-)=
故答案为:2.2×10-8mol/L; (4)①由表中电离平衡常数的数据可知,酸性H2CO3>HClO>HCO3-,根据强酸制备弱酸,84消毒液(有效成分为NaClO)吸收空气中的二氧化碳生成次氯酸与碳酸氢钠,反应离子方程式为:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-,生成的次氯酸分解生成盐酸与氧气,反应离子方程式为:2HClO
故答案为:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-,2HClO
②等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,ClO-与HCO3-水解,溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),由于酸性HClO>HCO3-,故HCO3-水解程度更大,故c(ClO-)>c(HCO3-),碳酸氢根和次氯酸根离子的水解是微弱的,所以c(HCO3-)>c(OH-),水和碳酸氢根离子都能电离出氢离子,碳酸根离子只有碳酸氢根离子电离,所以c(H+)>c(CO32-),则各种离子浓度由大到小的顺序:c(Na+)>c(ClO-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-); 故答案为:c(Na+)>c(ClO-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-). | ||||||||||||
关于小苏打水溶液的表述正确的是( )
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下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是( )
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已知0.02mol•L-1CH3COOH溶液和0.01mol•L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性,则该混合液中微粒浓度关系正确的( )
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室温,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH 的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )
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在用Na2SO3溶液吸收SO2QUOTE o2的过程中,pH随n(SO32-)::n(HSO32-)变化关系如下表: |