如图是A、B两种物质的溶解度曲线,根据图示回答下列问题:(1)t1℃时,向两只盛有100g水的烧杯中,分别加入A、B两种物质至不能溶解为止,所得溶液的溶质质量分
题型:不详难度:来源:
如图是A、B两种物质的溶解度曲线,根据图示回答下列问题:
(1)t1℃时,向两只盛有100g水的烧杯中,分别加入A、B两种物质至不能溶解为止,所得溶液的溶质质量分数较大的是 溶液(填“A”或“B””)。 (2)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g,降温至t1℃,析出晶体的质量关系是A B。 (3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液升温至t3℃,欲使它们仍为饱和溶液,可采取的方法有 。(答一条即可) |
答案
(1) B (2) > (3) 加溶质(或蒸发溶剂) |
解析
试题分析:(1)t1℃时,向两只盛有100g水的烧杯中,分别加入A、B两种物质至不能溶解为止,即达到饱和状态,此时B物质的溶解度比A物质的溶解度大,所以所得溶液的溶质质量分数较大的是B (2)从溶解度曲线图,可看出物质A的溶解度随温度的升高而增加较大,而B的溶解度随温度的升高而变化不大,所以将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g,降温至t1℃,析出晶体的质量关系是A>B (3)由于物质A、B的溶解度都随温度的升高而增大,所以将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液升温至t3℃,,它们都变为不饱和溶液,欲使它们仍为饱和溶液,可采取的方法:加溶质(或蒸发溶剂) |
举一反三
下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题:
温度/℃
| 0
| 20
| 40
| 80
| 100
| 溶解度/ g/100g水
| Ca(OH)2
| 0.173
| 0.165
| 0.121
| 0.094
| 0.076
| NaOH
| 31
| 91
| 111
| 313
| 336
| ①从上表数据可以看出,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 。 ②40℃时,将20g水配成氢氧化钠饱和溶液,需氢氧化钠的质量为 克。若将40℃时422克的氢氧化钠饱和溶液稀释为20%的溶液,需加水⒁克。 ③80℃时含有Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要从中得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是 。 ④现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液), 此时甲乙两杯溶液中 。
A.甲的溶质的质量分数与乙的相同 B.甲的溶质的质量分数大于乙的 C.甲的溶质的质量小于乙的 D.甲、乙都是饱和溶液 |
如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线,试回答:
(1)t3℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是 。 (2)t3℃时,若将50g的甲、乙两种物质分别加入到100g水中, 充分溶解后,所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为 (“A”、“B”或“C”)点,若将甲溶液降温至t1℃,溶液的变化情况是 。 Ⅰ.溶液变为饱和 Ⅱ.溶解度增加 Ⅲ.溶质减少 Ⅳ.溶质的质量分数不变 |
甲图是氯化钠在水中的溶解度曲线,乙图是硝酸钾在水中的溶解度曲线,丙图是氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线。
请将甲图分别与上述其它曲线对比,回答下列问题: (1)由甲、丙得出影响固体物质溶解度的因素是 。 (2)由甲、乙得出影响固体物质溶解度的因素是 。因此欲除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钠溶液可采用 方法。 (3)40℃时,在50g水中加入30g硝酸钾,所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时溶液的质量分数是 ;若将该溶液从40℃降温到0℃时,析出硝酸钾晶体质量为 g。 |
海水是种宝贵资源。 (1)“海水晒盐”所采用的方法是 (填写编号)。 I.冷却结晶 II.蒸发结晶 III.过滤 (2)海上航行缺乏饮用水时可采用下图装置获得淡水。用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后, 剩余海水中氯化钠的质量分数为4%,则收集到的可饮用水为 g。
(3)海水中的硼酸(化学式为H3BO3)可用于玻璃工业,下表为硼酸的部分溶解度数据。
温度(℃)
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 溶解度(g/100g水)
| 3
| 5
| 9
| 15
| 23
| I.由表可知,硼酸的溶解度随着温度的升高而 (填“增大”或“减小”或“不变”)。 II.60℃时,100g硼酸饱和溶液中含有硼酸 g(保留整数)。 III.某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。 a.上述三个烧杯中,所得溶液浓度的大小关系是 (用“①”、“②”、“③”表示);。b.若要达到实验目的,需改变实验①中的一个条件是 (从以下选项中选择) A.将20℃的水改为80℃ B.将水的体积改为50mL C.将粉末状固体改为块状 |
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