海水是种宝贵资源。(1)“海水晒盐”所采用的方法是 (填写编号)。I.冷却结晶 II.蒸发结晶 III.过滤(2)海上航行缺乏饮
题型:不详难度:来源:
海水是种宝贵资源。 (1)“海水晒盐”所采用的方法是 (填写编号)。 I.冷却结晶 II.蒸发结晶 III.过滤 (2)海上航行缺乏饮用水时可采用下图装置获得淡水。用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后, 剩余海水中氯化钠的质量分数为4%,则收集到的可饮用水为 g。
(3)海水中的硼酸(化学式为H3BO3)可用于玻璃工业,下表为硼酸的部分溶解度数据。
温度(℃)
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 溶解度(g/100g水)
| 3
| 5
| 9
| 15
| 23
| I.由表可知,硼酸的溶解度随着温度的升高而 (填“增大”或“减小”或“不变”)。 II.60℃时,100g硼酸饱和溶液中含有硼酸 g(保留整数)。 III.某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。 a.上述三个烧杯中,所得溶液浓度的大小关系是 (用“①”、“②”、“③”表示);。b.若要达到实验目的,需改变实验①中的一个条件是 (从以下选项中选择) A.将20℃的水改为80℃ B.将水的体积改为50mL C.将粉末状固体改为块状 |
答案
(1)Ⅱ (2)500 (3)增大,13,②=③﹥①,B |
解析
试题分析:(1)“海水晒盐”所采用的方法是蒸发结晶; (2)该装置实际是采用蒸发的方法,在蒸发过程中,溶质氯化钠的质量不变,故氯化钠的质量 =2000g×3%=60g,那么蒸发后溶液的质量=60g/x =4%,x=1500g,蒸发的水的质量=2000g-1500g=500g; (3)由表可知,硼酸的溶解度随着温度的升高而增大;60℃时,硼酸的溶解度为15g,即100g水中溶解15g达到饱和状态,那么100g硼酸饱和溶液中含有硼酸的质量为13g;20℃硼酸的溶解度为5g,那么①得到的是不饱和溶液,②与③得到的溶液溶质和溶剂的质量相等,溶质的质量分数相同;探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响要采用变用控制变量方法,即溶剂的质量要相等。 |
举一反三
如下图①为甲、乙(均不含结晶水)两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时,甲的溶解度 (填 “大于”“小于”或“等于”)乙的溶解度;若要从甲的饱和溶液中得到固体甲,则采用 方法。 (2)某同学在t1℃时开始进行如图②实验, 在烧杯A、B、C中能得到饱和溶液的是 (填编号),溶质质量分数最大的是 (填编号); (3)烧杯C中再加入15g甲后,充分搅拌,恢复到t2℃时,所得溶液的质量是 g。 |
若要增加CO2在水中的溶解度,下列操作可行的是A.加压 | B.升温 | C.增加水量 | D.持续不断通入CO2 |
|
溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据下图的溶解度曲线回答下列问题:
(1)溶解度的单位是 ; (2)在 温度范围内,乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度; (3)20℃将30g甲物质溶解于50g水中,得到的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液 (4)60℃时,乙物质的饱和溶液的质量分数为 ;(用分数表示,不用化为小数) (5)40℃时,甲乙两物质的溶解度相等,有关这两种物质饱和溶液的性质描述一定正确的是 。(选填编号)A.溶液质量一定相等 | B.溶液的密度一定相等 | C.溶液的质量分数一定相等 | D.如果降温到 20℃,甲、乙两溶液的质量分数仍然相等 |
|
小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验,实验数据如下,根据以上实验数据,下列叙述正确的是
A.实验1所得溶液的溶质质量分数= | B.实验2所得溶液为饱和溶液 | C.实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大 | D.该温度下,KNO3饱和溶液的溶质质量分数= |
|
向100g水中不断加入固体A或改变温度,得到相应的溶液①~⑤,下列说法正确的是
资料:A的溶解度
| 温度/℃
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
| 溶解度/g
| 37.2
| 41.4
| 45.8
| 50.4
| 55.2
| A.②中A的质量分数最大 B.③⑤中A的质量分数相等 C.②④⑤的溶液为饱和溶液 D.①③④⑤中没有固体存在 |
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