在用Na2SO3溶液吸收SO2QUOTE o2的过程中，pH随n（SO32-）：：n（HSO32-）变化关系如下表：n（SO32-）：n（HSO3-）91：91

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在用Na₂SO₃溶液吸收SO₂QUOTE o₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：：n（HSO₃^2-）变化关系如下表：

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n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）

91：9

1：1

1：91

8.2

7.2

6.2

①在溶液中主要以HSO₃^-存在，HSO₃^-的电离很微弱，所以n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）＜1：1，根据表格知，当亚硫酸氢根离子的物质的量大于亚硫酸根离子的物质的量时，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，亚硫酸氢根离子既能水解又能电离，亚硫酸氢钠溶液呈酸性同时说明HSO₃^-的电离程度大于水解程度，
故答案为：酸性；HSO₃^-存在HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2- 和HSO₃^-+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于水解程度；
②当溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度．
a溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故正确．
b溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-），故正确．
c溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，得c（Na⁺）+c（H^-）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故错误．
故选ab．

下列说法正确的是（　　）

A．pH=5的NaHSO₃溶液中：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

B．同浓度的下列溶液中，①NH₄HSO₄ ②NH₄Cl ③NH₃•H₂O．c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②＞①＞③

C．0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（HCO₃^-）=c（H₂CO₃）+c（H⁺）-c（OH^-）

D．0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液和0.2 mol•L^-1 CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1 mol•L^-1

下列叙述正确的是（　　）

A．向体积为V_a的0.02mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.02mol•L^-1NaOH溶液，V_a＞V_b时：c （CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）

B．将0.2 mol•L^-1的盐酸与0.1 mol•L^-1的KAlO₂溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH^-）＜c（Al³⁺）＜c（H⁺）＜c（K⁺）＜c（Cl^-）

C．pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH₄NO₃溶液中，c（H⁺）不相等

D．25℃时，pH=4，浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为______．
（2）B为0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：______；______；
实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：______．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入______目的是______；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为______．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_（S）⇌Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10mol²•L^-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol•L^-1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol•L^-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol•L^-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______（填写序号）；②中氯离子的浓度为______mol•L^-1，③中银离子的浓度为______mol•L^-1．

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．室温下，向0.1 mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加等物质的量溶质的NaOH溶液：[Na⁺]=[SO

2-4

]＞[NH

]＞[OH^-]=[H⁺]

B．0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液：[Na⁺]＞[OH^-]＞[HCO

-3

]＞[H⁺]

C．Na₂CO₃溶液：[OH^-]-[H⁺]=[HCO

-3

]+2[H₂CO₃]

D．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1 mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：[CH₃COO^-]+[OH^-]＜[CH₃COOH]+[H⁺]

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．某溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-amol•L^-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B．等体积、等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液与NaHSO₃溶液混合：c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）

C．将0.2mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液c（Na⁺）＞2c（R^2-）+c（HR^-）