关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）B．c （Na+）+c （H+）=c （H

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关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）

A．c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+2c （H₂CO₃）

B．c （Na⁺）+c （H⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （OH^-）

C．HCO₃^- 的电离程度大于HCO₃^-的水解程度

D．存在的电离有：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-⇌H⁺+CO₃^2-，H₂O⇌H⁺+OH^-

答案

A．小苏打为NaHCO₃，根据无聊守恒可知，溶液中存在c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故A错误；
B．溶液存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B错误；
C．NaHCO₃溶液呈碱性，HCO₃^-的水解大于HCO₃^-的电离，故C错误；
D．溶液存在NaHCO₃和H₂O，为强电解质，完全电离：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-存在电离平衡：HCO₃^-⇌H⁺+CO₃^2-，还存在H₂O⇌H⁺+OH^-，故D正确．
故选D．

举一反三

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）

A．10 mL 0.1 mol•L^-1氨水与10 mL 0.1 mol•L^-1盐酸混合，c（Cl^-）＞c（NH

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．10 mL 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．10 mL 0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．10 mL 0.5 mol•L^-1NaOH溶液与6 mL 1 mol•L^-1盐酸混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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已知0.02mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol•L^-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的（　　）

A．c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）

B．c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）

C．c （CH₃COOH）＞c （CH₃COO^-）

D．c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）=0.02 mol•L^-1

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室温，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　）

A．pH=5.5 的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．W 点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

C．pH=3.5 的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1

D．向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

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在用Na₂SO₃溶液吸收SO₂QUOTE o₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：：n（HSO₃^2-）变化关系如下表：

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关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）B．c （Na+）+c （H+）=c （H