关于小苏打水溶液的表述正确的是(  )A.c (Na+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+2c (H2CO3)B.c (Na+)+c (H+)=c (H

关于小苏打水溶液的表述正确的是(  )A.c (Na+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+2c (H2CO3)B.c (Na+)+c (H+)=c (H

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关于小苏打水溶液的表述正确的是(  )
A.c (Na+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+2c (H2CO3
B.c (Na+)+c (H+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+c (OH-
C.HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
D.存在的电离有:NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-⇌H++CO32-,H2O⇌H++OH-
答案
A.小苏打为NaHCO3,根据无聊守恒可知,溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故A错误;
B.溶液存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故B错误;
C.NaHCO3溶液呈碱性,HCO3-的水解大于HCO3-的电离,故C错误;
D.溶液存在NaHCO3和H2O,为强电解质,完全电离:NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-存在电离平衡:HCO3-⇌H++CO32-,还存在H2O⇌H++OH-,故D正确.
故选D.
举一反三
下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是(  )
A.10 mL 0.1 mol•L-1氨水与10 mL 0.1 mol•L-1盐酸混合,c(Cl-)>c(NH
 +4
)>c(OH-)>c(H+
B.10 mL 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合,c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
C.10 mL 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D.10 mL 0.5 mol•L-1NaOH溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合,c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
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已知0.02mol•L-1CH3COOH溶液和0.01mol•L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性,则该混合液中微粒浓度关系正确的(  )
A.c (CH3COO-)>c (Na+
B.c (Na+)+c (H+)=c (OH-)+c (CH3COOH)+c (CH3COO-
C.c (CH3COOH)>c (CH3COO-
D.c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02 mol•L-1
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室温,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH 的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是(  )
A.pH=5.5 的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
B.W 点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-
C.pH=3.5 的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1
D.向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-
魔方格
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在用Na2SO3溶液吸收SO2QUOTE o2的过程中,pH随n(SO32-)::n(HSO32-)变化关系如下表:
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n(SO32-):n(HSO3-91:91:11:91
PH8.27.26.2
下列说法正确的是(  )
A.pH=5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3
B.同浓度的下列溶液中,①NH4HSO4    ②NH4Cl     ③NH3•H2O.c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>③
C.0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中:c(HCO3-)=c(H2CO3)+c(H+)-c(OH-
D.0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol•L-1