常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/L NH3•H2O溶液滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）A．点①溶液中
题型：不详难度：来源：
| A．点①溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B．点②溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C．点③溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） |
| D．滴定过程中可能出现：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+） |
答案
B、由图象可知，点②pH=7，即c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知：c（C1-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），故c（NH4+）=c（C1-）＞c（OH-）=c（H+），故B错误；
C、由图象可知，点③体积相同，则恰好完全反应生成NH4C1，NH4C1水解溶液呈酸性，则c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；
D、当NH3•H2O较多，滴入的 HCl较少时，生成NH4C1少量，溶液中NH3•H2O浓度远大于NH4C1浓度，可能出现c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+），故D正确；
故选D．
举一反三
| A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH+）+c（A+） |
| B．在0.1 mol•L-NH4Cl溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-） |
| C．物质的量浓度相等CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合：c(CH2COO-)+c（OH-）=c（H+）+c（CH2COOH） |
| D．0．lmol/L醋酸钡溶液中，c（Bα2+）＞c(CH2COO-)＞c（OH-）＞c（H+） |
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
| A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl |
| B．若③正确，则溶液中c（NH3•H2O）+c（NH4+）＞c（Cl-） |
| C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c（H+）等于氨水中c（OH-） |
| D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立 |
| A．浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-） |
| B．某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-≒H++A2-则NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） |
| C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D．常温下，10 mL pH=12的Ba（OH）2溶液与40 mLcmol•L-1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL，则溶液pH=11 |
| A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa ）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH ） |
| B．在常温下，10 mL 0.02 mol•L-1HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12 |
| C．将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：c（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（A-） |
| D．常温下，若0.1mol/L醋酸溶液pH=3，则0.01mol/L醋酸溶液pH＜4 |
（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=______；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：______．
（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）______c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7．
（3）将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为______．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
（4）分析下表提供的数据：