25℃时,如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(

25℃时,如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(

题型:不详难度:来源:
25℃时,如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):______;
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)______(填“<”“>”“=”)0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+);
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果:c(Na+)-c(A-)=______mol•L-1
(4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH42CO3溶液的pH______7 (填“<”“>”“=”);
(5)将相同温度下相同浓度的五种溶液:①(NH42CO3;②NH3•H2O;③(NH42SO4;④NH4Cl;⑤CH3COONH4 按c(NH4+)由大到小的顺序排列______填序号).
答案
(1)等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水,生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸,生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液的pH值大于7,水解方程式为:A-+H2O=HA+OH-
故答案为:A-+H2O⇌HA+OH-
(2)该盐含有弱根离子能促进水电离,氢氧化钠是强碱能抑制水电离,所以混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+),
故答案为:>;
(3)溶液中存在电荷守恒,即:c (Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),
则c (Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L,
故答案为:9.9×10-7
(4)将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,说明HA的酸性比碳酸的强,NH4A溶液为中性,说明相同条件下,氨水和HA的电离程度相同,所以(NH42CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度,所以溶液的pH>7,
故答案为:>;
(5)①③④⑤相比,由于①⑤中NH4+水解得到促进,水解程度大于③④,且①>⑤中c(NH4+);
③中(NH42SO4物质的量浓度与④相比,当二者浓度相等时,③中c(NH4+)接近④的2倍,
NH3•H2O,溶液中c(NH4+)小于铵盐的c(NH4+),应最小,由于水解程度一般较小,则①>④,
按c(NH4+)由大到小的顺序排列为③①④⑤②.
故答案为:③①④⑤②.
举一反三
下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是(  )
A.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+):②>③>①
B.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后,溶液中离子浓度关系:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
C.aL0.1mol/LCH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L NaOH溶液混合,若a<b,则不一定存在:n(OH-)-n(H+)>0.1(b-a)
D.浓度均为0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3混合液:c(Na+)>c(CO32-)>c(HLCO3-)>c(OH-)>c(H+
题型:不详难度:| 查看答案
常温下,用0.1000mol/L HCl溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/L NH3•H2O溶液滴定曲线如图.下列说法正确的是(  )
A.点①溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B.点②溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
C.点③溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
D.滴定过程中可能出现:c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+
魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是(  )
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH+)+c(A+
B.在0.1 mol•L-NH4Cl溶液中,c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-
C.物质的量浓度相等CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合:c(CH2COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH2COOH)
D.0.lmol/L醋酸钡溶液中,c(Bα2+)>c(CH2COO-)>c(OH-)>c(H+
题型:江门一模难度:| 查看答案
已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系:下列说法正确的是(  )
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
④c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+
A.若①正确,则溶液中溶质一定为NH4Cl
B.若③正确,则溶液中c(NH3•H2O)+c(NH4+)>c(Cl-
C.若④正确,且盐酸和氨水体积相等,则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH-
D.溶质不同时,上述四种关系式均可能成立
题型:不详难度:| 查看答案
下列叙述正确的是(  )
A.浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-
B.某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-,HA-≒H++A2-则NaHA溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
D.常温下,10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40 mLcmol•L-1的NaHSO4溶液混合,当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀,若混合后溶液的体积为50 mL,则溶液pH=11
题型:中山模拟难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.