25℃时，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（

题型：不详难度：来源：

25℃时，如果取0.1mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：______；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）______（填“＜”“＞”“=”）0.1mol•L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）；
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果：c（Na⁺）-c（A^-）=______mol•L^-1；
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH______7 （填“＜”“＞”“=”）；
（5）将相同温度下相同浓度的五种溶液：①（NH₄）₂CO₃；②NH₃•H₂O；③（NH₄）₂SO₄；④NH₄Cl；⑤CH₃COONH₄ 按c（NH₄⁺）由大到小的顺序排列______填序号）．

答案

（1）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的pH值大于7，水解方程式为：A^-+H₂O=HA+OH^-，
故答案为：A^-+H₂O⇌HA+OH^-；
（2）该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺），
故答案为：＞；
（3）溶液中存在电荷守恒，即：c （Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），
则c （Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，
故答案为：9.9×10^-7；
（4）将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH₄A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH₄）₂CO₃中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7，
故答案为：＞；
（5）①③④⑤相比，由于①⑤中NH₄⁺水解得到促进，水解程度大于③④，且①＞⑤中c（NH₄⁺）；
③中（NH₄）₂SO₄物质的量浓度与④相比，当二者浓度相等时，③中c（NH₄⁺）接近④的2倍，
NH₃•H₂O，溶液中c（NH₄⁺）小于铵盐的c（NH₄⁺），应最小，由于水解程度一般较小，则①＞④，
按c（NH₄⁺）由大到小的顺序排列为③①④⑤②．
故答案为：③①④⑤②．