二氧化硅(SiO2)又称硅石,是制备硅及其化合物的重要原料(如图)。下列说法正确的是( )A.SiO2属于两性氧化物B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻
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二氧化硅(SiO2)又称硅石,是制备硅及其化合物的重要原料(如图)。下列说法 正确的是( )
A.SiO2属于两性氧化物 | B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 | C.硅胶吸水后不能重复再利用 | D.图中所示的转化反应都是氧化还原反应 |
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答案
B |
解析
SiO2属于酸性氧化物,A错;Na2CO3溶液水解显碱性,能与玻璃中的SiO2反应生成矿物胶Na2SiO3,从而使瓶塞与瓶口黏结在一起不易开启,B正确;硅胶吸水后可以用加热等方法使其再生,C错;图中的反应只有最上边一行的转化属于氧化还原反应,其余都是非氧化还原反应,D错 |
举一反三
在半导体工业中有这样一句话:“从沙滩到用户”,其中由粗硅制纯硅的常用方法为:Si(粗)+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl。若在25℃101KPa条件下反应生成HCl气体49L(注:25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol)则: (1)反应生成HCl气体的质量为__________,转移电子的个数为_____________。 (2)反应生成的HCl气体溶于127mL水中,得到密度为1.20g/mL的盐酸,此盐酸的物质的量浓度为 。 (3)“从沙滩到用户”涉及到多个反应,其中制取粗硅的反应方程式为 ,纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃,反应的离子方程式为 。 (4)普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为(质量分数):Na2O 13%,CaO 11.7%,SiO2 75.3%。现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t,石灰石的利用率为80%,纯碱和石英的利用率为95%,至少需要上述原料的质量是 t(保留两位小数)。 |
高岭土中[Al2(Si2O5)(OH)4]中SiO2的质量分数为A.46.5% | B.23.3% | C.21.7% | D.35.7% |
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绝大多数原子核是由质子和中子构成的,如果质子或中子为某些特定数值,原子核就异常稳定,科学家将这些数值称为“幻数”,科学家在人造硅同位素1442Si中发现新的物理学“幻数”,下列有关说法正确的是( )A.1442Si原子核内含有42个中子 | B.硅用于制造光导纤维 | C.二氧化硅用于半导体材料 | D.SiO2可以与弱酸HF反应 |
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石棉是硅酸盐矿物,某种石棉的化学式表示为:,该化学式中x, y的值分别是( ) |
一定条件下,有如下反应: 2CO (g) + O2(g)=2CO2(g) ΔH1=" -" 566.0kJ·mol-1 3Fe(s) +2O2(g)=Fe3O4 (s) ΔH2=-1118.3kJ·mol-1 Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s) +4CO2 (g) ΔH3 (1)试计算,ΔH3 = (2)已知1100℃时,反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2 (g) ΔH3的化学平衡常数为4.8×10-3。若在1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.020mol·L-1,c(CO)=0.10mol·L-1,此时该反应 (填“是”或“否”)处于平衡状态,理由是 ,此时υ正 υ逆(填“>”、“<”或“=”)。 (3)下列试剂可以用于吸收工业尾气中的CO2的是 。 a.(NH4)2CO3溶液 b.氨水 c.NaHSO3溶液 d.CaCl2溶液 |
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