关于电解质溶液的说法正确的是A.中和等体积,等pH的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氧氧化钠小于醋酸B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强C.将NaOH和氨水溶液
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关于电解质溶液的说法正确的是A.中和等体积,等pH的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氧氧化钠小于醋酸 | B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强 | C.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减小到原来的一半 | D.如果盐酸的浓度是醋酸溶液的二倍,则盐酸的H+浓度也是醋酸H+浓度的二倍 |
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答案
A |
解析
PH相同的弱酸和强酸,弱酸的浓度比强酸的浓度大,中和等体积,等pH的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氧氧化钠小于醋酸。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电质溶液强,比如说硫酸钡不溶入水。弱碱、弱酸稀释OH-、H+浓度均减小小于原来的一半。 |
举一反三
下列溶液中导电性最强的是 A 1L 0.1mol/L醋酸 B 0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液 C 0.5L 0.1mol/L盐酸 D 2L 0.1mol/氨水 |
在-50℃时,液氨可发生如下电离2NH3NH4++NH2-,两种离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L,下列有关叙述不正确的是 A 升高温度(仍然为液态),液氨的电离程度变大 B 在液氨中放入NaNH2,则液氨的离子积数值将增大 C 在此温度下,液氨的离子积数值为1×10-30 D 在液氨中放入NH4Cl,则液氨中的c(NH4+)将大于c(NH2-) |
下列关于电离度的叙述正确的是 A 电离度越小,表示弱电解质越弱 B 对同一弱电解质一般是浓度越小,温度越高,电离度越大 C 向醋酸溶液中滴加浓盐酸,则两种酸的电离度均变小 D 弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大,在不断稀释过程中,溶液的导电性不断增强. |
可以说明HCOOH是弱酸的事实是( ) A.甲酸与水能以任意比混溶 | B.甲酸能与Na2CO3溶液反应,生成CO2气体 | C.1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊试液变红 | D.1mol/L的HCOONa溶液的pH约为8.5 |
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99毫升0.1 mol/L盐酸和101毫升0.05 mol/L氢氧化钡溶液相混和后,溶液的pH值为 |
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