可以说明HCOOH是弱酸的事实是(   ) A.甲酸与水能以任意比混溶B.甲酸能与Na2CO3溶液反应,生成CO2气体C.1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色

可以说明HCOOH是弱酸的事实是(   ) A.甲酸与水能以任意比混溶B.甲酸能与Na2CO3溶液反应,生成CO2气体C.1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色

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可以说明HCOOH是弱酸的事实是(   ) 
A.甲酸与水能以任意比混溶
B.甲酸能与Na2CO3溶液反应,生成CO2气体
C.1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊试液变红
D.1mol/L的HCOONa溶液的pH约为8.5

答案
D
解析
考查弱电解质的判断。溶解性和电解质强弱无关,A不正确。B中只能说明甲酸的酸性强于碳酸的,B不正确。C是酸的通性,也不正确。甲酸钠溶液的pH大于7,说明甲酸钠水解显碱性。根据越弱越水解可判断甲酸属于弱电解质,所以正确的答案是D。
举一反三
99毫升0.1 mol/L盐酸和101毫升0.05 mol/L氢氧化钡溶液相混和后,溶液的pH值为
A.1.7B.10.7C.11D.11.3

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(9分)25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:
(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式
(2)达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少?(25℃时,醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5
(3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时,溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?
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下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是
A.将25℃ 1mL pH=3的HA溶液加水稀释至100mL,稀释后溶液的PH=4
B.HA溶液与NaHCO3溶液反应放出CO2
C.25℃时,NaA溶液的pH大于7
D.往HA溶液中滴入甲基橙,溶液呈橙色,不呈红色。

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某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(   )


A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Ka的数值比d点Ka的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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已知某温度下,在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中,c(H+)>(OH-),则下列关系式一定正确的是(     )
A.溶液的pH="2"
B.c(Na+)="0.01" mol/L≥c(B2-)
C.溶液中没有H2B分子
D.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)

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