某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液
题型:不详难度:来源:
某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )
A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
| B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
| C.a点Ka的数值比d点Ka的数值大
| D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
|
答案
B |
解析
醋酸是弱酸,稀释有利于电离,即在稀释过程中,醋酸的酸性要强于盐酸的,所以Ⅱ为醋酸稀释时pH值变化曲线,为盐酸稀释时pH值变化曲线,A、D不正确。B点对应的氢离子浓度大于c点的氢离子,溶液导电性强,B正确。醋酸的电离常数只与温度有关系,C不正确。答案选B。 |
举一反三
已知某温度下,在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中,c(H+)>(OH-),则下列关系式一定正确的是( )A.溶液的pH="2" | B.c(Na+)="0.01" mol/L≥c(B2-) | C.溶液中没有H2B分子 | D.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-) |
|
(8分)体积相同、物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的①盐酸、②醋酸两种溶液,pH:①________②(填“>”、“<”或“=”,下同);与完全相同的镁条发生反应,开始时的反应速率:①______ ②;中和等量NaOH时消耗的体积:①________②;与足量的Zn反应生成H2的物质的量:① ________②。 |
(12分)⑴① NH3 ②SO3 ③Cl2 ④BaSO4 ⑤酒精 ⑥CH3COONH4 ⑦HClO ⑧Cu。 以上物质中属于非电解质的是 ,属于强电解质的是 。 ⑵常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 (填“A”或“B”),设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2(填“<”、“=”、“>”)。
⑶在25℃时,有pH为a(a≤6)的盐酸和pH为b(b≥8)的NaOH溶液,取Va L该盐酸,与该NaOH溶液中和,需Vb LNaOH溶液。若a + b>15,则Va∶Vb = (填表达式),且Va Vb(填“>”“<”或“=”) |
物质的量浓度相同的下列物质的水溶液,酸性最强的是A.HCl | B.H2SO4 | C.CH3COOH | D.NaCl |
|
在-50 ℃时液氨中有2NH3(液) NH4++NH2—电离平衡关系,两离子的平衡浓度均为1×10-15mol·L-1,下列对-50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是A.电离平衡常数是1×10-15 | B.不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2—) | C.降低温度,其电离平衡常数数值增加 | D.此液氨中放入NH4Cl,其电离平衡常数的数值增加 |
|
最新试题
热门考点