(8分)体积相同、物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的①盐酸、②醋酸两种溶液,pH:①________②(填“>”、“<”或“=”,下同);与完

(8分)体积相同、物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的①盐酸、②醋酸两种溶液,pH:①________②(填“>”、“<”或“=”,下同);与完

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(8分)体积相同、物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的①盐酸、②醋酸两种溶液,pH:①________②(填“>”、“<”或“=”,下同);与完全相同的镁条发生反应,开始时的反应速率:①______ ②;中和等量NaOH时消耗的体积:①________②;与足量的Zn反应生成H2的物质的量:① ________②。
答案
<           >             =            =
解析
盐酸是强酸,而醋酸是弱酸,存在电离平衡。所以物质的量浓度相等的盐酸和醋酸,其中的酸性强,pH小。与镁的反应速率快。由于盐酸和醋酸的物质的量浓度是相等的,所以中和等量的氢氧化钠消耗的体积是相同的。体积和物质的量浓度都相同,所以盐酸和醋酸的物质的量也是相同的,因此产生的氢气是相等的。
举一反三
(12分)⑴① NH3 ②SO3   ③Cl2   ④BaSO4  ⑤酒精 ⑥CH3COONH4 ⑦HClO ⑧Cu。
以上物质中属于非电解质的是           ,属于强电解质的是              
⑵常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是    (填“A”或“B”),设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1         m2(填“<”、“=”、“>”)。

⑶在25℃时,有pH为a(a≤6)的盐酸和pH为b(b≥8)的NaOH溶液,取Va L该盐酸,与该NaOH溶液中和,需Vb LNaOH溶液。若a + b>15,则VaVb =           (填表达式),且Va      Vb(填“>”“<”或“=”)
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物质的量浓度相同的下列物质的水溶液,酸性最强的是
A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.NaCl

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在-50 ℃时液氨中有2NH3(液) NH4++NH2电离平衡关系,两离子的平衡浓度均为1×1015mol·L1,下列对-50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是
A.电离平衡常数是1×1015
B.不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2)
C.降低温度,其电离平衡常数数值增加
D.此液氨中放入NH4Cl,其电离平衡常数的数值增加

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MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是
A.ROH是一种强碱B.在x点,MOH未完全电离
C.在x点C(M+)=C(R+)D.稀释前C(ROH)=10C(MOH)

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(8分)已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:
醋酸     Ka= 1.75×10-5
碳酸     Ka1= 4.30×10-7        Ka2 = 5.61×10-11
亚硫酸   Ka1= 1.54×10-2        Ka2 = 1.02×10-7
(1)写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式:Ka1 =                       ;
碳酸的第一步电离比第二步电离      (填“容易” 或 “困难”)。
(2)在相同条件下,试比较H2CO3、HCO3和HSO3的酸性强弱:   >    
(3)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是     (填序号)
A.c(CH3COOB.c(H+C.醋酸的电离平衡常数D.醋酸的电离度

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