MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是A.ROH是一种强碱B.在x点,MOH未完全电离C.在x点C(M+)=C(

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是A.ROH是一种强碱B.在x点,MOH未完全电离C.在x点C(M+)=C(

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MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是
A.ROH是一种强碱B.在x点,MOH未完全电离
C.在x点C(M+)=C(R+)D.稀释前C(ROH)=10C(MOH)

答案
D
解析
根据图像可知,当稀释100倍时,ROH的pH由13降到11,MOH由12降到11,所以ROH是强健,MOH是弱碱。AB正确,C根据电荷守恒也正确,稀释前ROH的浓度是0.1mol/L,而MOH的浓度是大于0.01mol/L,D不正确。答案选D。
举一反三
(8分)已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:
醋酸     Ka= 1.75×10-5
碳酸     Ka1= 4.30×10-7        Ka2 = 5.61×10-11
亚硫酸   Ka1= 1.54×10-2        Ka2 = 1.02×10-7
(1)写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式:Ka1 =                       ;
碳酸的第一步电离比第二步电离      (填“容易” 或 “困难”)。
(2)在相同条件下,试比较H2CO3、HCO3和HSO3的酸性强弱:   >    
(3)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是     (填序号)
A.c(CH3COOB.c(H+C.醋酸的电离平衡常数D.醋酸的电离度

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向CH3COOH  CH3COO + H+ 的平衡体系中,加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是(  )
A.H2OB.CH3COONaC.NH3·H2OD.H2SO4

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已知25℃时,弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3COOH)Ka(HSCN)。在物质的量浓度均为mol·L的CH3COONa和NaSCN混合溶液中,下列排序正确的是(  )
A.c(OH)>c(CH3COOH)>c(HSCN)>c(H)B.c(OH)>c(HSCN)>c(CH3COOH)>c(H)
C.c(OH)>c(SCN)>c(CH3COO)>c(H)D.c(OH)>c(CH3COO)>c(SCN)>c(H)

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有四种物质:①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2CO3、④,其中既能跟盐酸,又能跟NaOH溶液反应的有                                 
A.只有②④B.只有①②C.只有①②③D.①②③④

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(3分)写出下列物质的电离方程式:
(1)H2CO3                                            
(2)NaHSO4                                        
(3) NH3·H2O                                 
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