已知25℃时,弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3COOH),Ka(HSCN)。在物质的量浓度均为mol·L的CH3COONa和NaSCN混合溶液中,下列排序正
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已知25℃时,弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3COOH) ,Ka(HSCN) 。在物质的量浓度均为 mol·L 的CH3COONa和NaSCN混合溶液中,下列排序正确的是( )A.c(OH )>c(CH3COOH)>c(HSCN)>c(H ) | B.c(OH )>c(HSCN)>c(CH3COOH)>c(H ) | C.c(OH )>c(SCN )>c(CH3COO )>c(H ) | D.c(OH )>c(CH3COO )>c(SCN )>c(H ) |
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答案
A |
解析
电离平衡常数越大,酸性越强。说明醋酸的酸性弱于HSCN的。但酸越弱,相应的钠盐越容易水解,碱性就越强。所以选项A正确,答案选A。 |
举一反三
有四种物质:①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2CO3、④ ,其中既能跟盐酸,又能跟NaOH溶液反应的有 A.只有②④ | B.只有①② | C.只有①②③ | D.①②③④ |
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(3分)写出下列物质的电离方程式: (1)H2CO3 (2)NaHSO4 (3) NH3·H2O |
(4分)下列溶液,c(H+)由小到大的排列顺序是 ,PH由小到大的是 。 ①0.05mol/LH2SO4 ② 0.1mol/NH3·H2O ③ 0.1mol/CH3COOH ④0.05mol/Ba(OH)2 |
氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( ) |
(8分)现有室温的①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH三种溶液。 (1)若三种酸均为pH=2的溶液,它们的物质的量浓度由大到小的顺序是___________(用序号表示,下同),三种酸溶液各取1mL,分别加水到1000mL,pH最小的是________。 (2)若三种酸均为0.1mol·L-1的溶液,它们的pH由大到小的顺序是________,三种酸溶液各取1mL,分别加水稀释到1000mL,pH最小的是_________。 |
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